某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用
编号后，做如下实验．
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是
（2）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的
溶液后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是
（3）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式
通常状况下，酒精是一种无色液体，有特殊的醇香味，具有可燃性。它是由哪些元素组成的呢?小明同学进行了如下探究活动。
【作出假设】酒精中可能含有碳、氢、氧元素。
【收集证据】按下图所示装置进行实验，观察到漏斗壁上有水珠出现，试管内的澄清石灰水变浑浊了。
【得出结论】（1）根据上述实验现象你得出的结论是：_______________________________
_________________________，依据是____________________________________________。
（2）有人说该实验不能确定酒精中是否一定含有氧元素。对此，你认为这种看法是________的，理由是：________________________________________________________。
（每空2分，共12分）化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
[提出问题1] 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
[实验探究1]
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| 取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡。 |
有气泡冒出。 |
氢氧化钠溶液一定变质了。 |
[提出问题2] 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
[猜想与假设]
猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。
猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
[查阅资料] （1）氯化钙溶液呈中性。
（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
[实验探究2]
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| （1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。 |
有 生成。 |
明原溶液中一定有碳酸钠。 |
（2）取步骤（1）试管中的少 量上层清液，滴加酚酞溶液。 |
溶液变红色。 |
说明原溶液中一定有 。 |
[实验结论] 该氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。
[反思与评价] （1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式： 。
（2）在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案
（填“可行”或“不可行”）。
[理解与应用]氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：
草酸亚铁晶体（化学组成为FeC2O4·xH2O）是一种淡黄色晶体粉末，常用于照相显影剂及制药工业，是电池材料的制备原料．
5、铁的氧化物被CO还原所需的温度：
草酸亚铁晶体受热分解可以生成四种氧化物，为确定分解后的产物及x的值，某实验小组设计了如下实验装置并进行探究（酒精灯略去，不考虑装置中气体的质量，且无水CuSO4足量）：
【实验步骤】：
①连接好装置， ▲ ；
②称量装置B（含两侧弹簧夹）、C的质量；
③在热分解装置中装入一定质量的草酸亚铁晶体，打开弹簧夹a、b，鼓入一段时间氮气；
④ ▲ ，用酒精灯加热热分解装置，直至晶体完全变成黑色，停止加热；
⑤打开弹簧夹a，继续通氮气至装置冷却，关闭弹簧夹a、b；
⑥再次称量装置B、C的质量．
【进行实验】：该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：
| |
装置B的质量（／g） |
装置C的质量（／g） |
| 实验前 |
145.8 |
168.2 |
| 实验后 |
140.4 |
170.0 |
| 热分解装置质量为136.8g |
【实验分析及数据处理】：
（1）实验过程中，装置C中固体颜色变为蓝色，说明草酸亚铁晶体分解生成了 ▲ ，FeC2O4·xH2O中x的值为 ▲ ；
（2）装置E出现黑色物质，说明草酸亚铁晶体分解生成了 ▲ ；
（3）装置C中澄清石灰水变浑浊，说明草酸亚铁晶体分解生成了 ▲ ；
（4）根据上表数据，计算反应后，热解装置中残留黑色物质的化学式；
（提示：相对分子质量分别为FeC2O4：144； H2O：18） ▲ ；
（5）实验过程中，鼓入氮气的目的是 ▲ ；
（6）实验后，热解装置中固体的颜色由淡黄色变成黑色，写出草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式 ▲ ；
【反思应用】：
（7）有同学认为，实验中生成的CO和铁的氧化物会继续反应生成铁。你认为这种说法是否正确？请说出可能的理由 ▲ ；
（8）经过讨论，同学们一致认为上述实验装置有不足，你认为是什么？ ▲ ；
（9）某些食品的包装袋中，常用氧化亚铁作为防伪试剂，一旦包装打开，立即变成红棕色，写出该反应的化学方程式 ▲ ．
酒精灯是实验室中常用的加热仪器，某小组同学对酒精灯火焰温度进行如下探究。
（Ⅰ）定性研究：甲同学取一根火柴梗。拿住一端迅速平放入酒精灯火焰中，1～2s后取出，观察到位于外焰的部分明显碳化。
（1）由上述现象得出结论：外焰温度最高。你认为原因是_______________________。
（Ⅱ）定量研究：乙和丙同学在老师指导下，分别利用高温传感器测得酒精灯各层火焰平均温度如下表。
| 火焰层 |
平均温度／℃ |
|
| 乙 |
丙 |
|
| 焰心 |
432 |
598 |
| 内焰 |
666 |
783 |
| 外焰 |
520 |
667 |
（2）由上表得出结论：___________（填“焰心”、“内焰”或“外焰”）温度最高。
（3）结合定量研究结论，下列图示中加热方法（试管夹未画出）最合理的是_____（填字母）
（Ⅲ）交流反思：不仅酒精灯的各层火焰温度不同，而且相同火焰层温度也有差异。
（4）造成乙、丙两同学所测相同火焰层温度差异的原因可能是（写出两点即可）
①_______________________；②__________________________。
某同学设计如下实验装置探究“分子的性质实验”
图I是按课本进行的一个化学实验，大烧杯中的实验现象是___________，此实验说明分子______________________。但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ，并进行如下操作： a. 向B、C、E三支试管中分别加入5 mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。
b. 在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
【分析讨论】（1）E试管放有酚酞溶液的目的是___________。
（2）由此可以得到的实验结论是：①___________，②___________。
（3）对比改进前的实验，改进后实验的优点是___________
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