某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用
编号后，做如下实验．
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是
（2）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的
溶液后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是
（3）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式
某校“我与化学”活动小组在探究活动中要制取一定量的氨气。该小组查阅资料可知：
①常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。
②氯化铵固体和熟石灰粉末在加热条件下生成氨气
2NH4Cl + Ca(OH)2
CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O根据以上信息和如下图所示装置，完成下列空白：
制取氨气发生装置是 （填序号），制取氨气收集装置是 （填序号）。NH3水溶液呈碱性，能使湿润的紫色的石蕊试纸变成蓝色。收集氨气时，检验氨气集满的方法是（写出实验操作及现象） 。
NH3具有还原性，加热条件下能够还原氧化铜得到单质铜。判断反应发生的现象是 。
B装置可用于实验室制取氧气，其化学方程式是 。
某同学根据日常经验推测，可燃物燃烧可能与氧气和温度有关，设计并完成下列实验进行验证：
白磷燃烧的化学方程式为。
图①中铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，证明了可燃物燃烧必须要。通过“图①中的白磷和图②中水中的白磷通入氧气后燃烧”的实验现象比较，能得出同样结论的。
图①中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，证明了红磷的着火点比白磷的，同时也证明了可燃物燃烧还需要。
实验室中白磷保存在水中，破坏燃烧的条件是。
A．清除可燃物B．隔绝跟空气接触 C．使温度降到着火点以下
花都区实验中学化学课外活动小组想研究花都区雨水的酸性情况，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：
| 测定时刻 |
6:05 |
6:10 |
6:15 |
6:20 |
6:25 |
6:30 |
| p H |
4.95 |
4.94 |
4.92 |
4.88 |
4.86 |
4.85 |
已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的酸性比雨水强。根据活动目的，仔细分析数据，可以得到的结论是：
①；
②。 若酸雨的主要成分为H2SO4，可在田地里撒熟石灰反应来中和，请写出化学方程式：
为了改善环境质量，下列措施不能减少酸雨的是__________（填序号)：
①推广清洁能源 ②减少用煤直接作燃料 ③淘汰尾气不达标的汽车
④限制并有偿使用塑料袋。化学课外活动小组的同学想研究雨水pH变化的原因。做了如下三个实验。
实验一：取10mL雨水，每隔5分钟用pH计测定pH值
实验二：取20mL雨水，每隔5分钟用pH计测定pH值
实验三：取10mL雨水，倒入适量植物油隔绝氧气，每隔5分钟用pH计测定pH值
①实验和实验是想证明雨水pH变化是否和氧气有关。
②实验和实验是想证明雨水pH变化是否和雨水的量有关。
某化学小组在进行模拟炼铁的实验时，对产物的成分进行探究。
《提出问题》黑色粉末A可能是什么呢？
《查阅资料》铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。
《进行猜想》小组成员一致认为：黑色粉末A不可能只有铁粉，理由是，
黑色粉末A加入足量CuSO4溶液所发生反应的化学方程式是。
小组成员，通过查阅资料，对黑色粉末A的成分进行了如下猜想：
猜想① 黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成。
猜想② 黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成。
猜想③ 。
《实验探究》
| 实验 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| Ⅰ |
取适量黑色粉末A 用磁铁吸引 |
黑色粉末部分被吸引 |
猜想不正确 |
| Ⅱ |
取适量黑色粉末B于试管中，加入足量稀盐酸 |
黑色粉末全部溶解 |
猜想②正确 |
| Ⅲ |
猜想③正确 |
《反思评价》实验Ⅱ中得出的结论是不正确，其理由是。
《实验结论》猜想③是正确
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