反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI＋MnO2＋3H2SO4==2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
②2NaIO3＋5NaHSO3==2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
下列说法正确的是
| A．两个反应中均为硫元素被氧化 |
| B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 |
| C．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2 |
| D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1∶5 |
相关试题
下列说法正确的是
| A．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 |
| B．0.1mol/LNaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-能大量共存 |
| C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀完全： Al3+ +2SO42-+2Ba2++4OH- ===2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
| D．0.10mol/L的氨水与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-===Al(OH)3↓ |
有关电解质的下列叙述正确的是
| A．甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙是弱酸 |
| B．氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质 |
| C．强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键 |
| D．某物质能导电，说明该物质一定含有自由移动的微粒 |
近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI + 3H2O
KIO3 + 3H2↑。下列有关说法正确的是
| A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 |
| B．电解时，阳极反应是：I – – 6e – + 3H2O = IO3 – + 6H+ |
| C．溶液调节至强酸性，对生产有利 |
| D．电解前后溶液的pH变小 |
下列解释实验事实的方程式正确的是
| A．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2 + CO2 ==CaCO3↓+H2O |
| B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO- +CO2 +H2O ="==" HClO + HCO3- |
| C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 +H2O ===2H+ + Cl- + ClO- |
| D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3- +Ca2+ +OH- ="==" CaCO3↓+ H2O |
粤公网安备 44130202000953号