在0.1 mol·L-1的NaHS溶液中，下列关系式正确的是
| A．c(Na＋)=c(HS－)＋2c(S2－)＋c(H2S) |
| B．c(HS－)=c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)－c(S2－) |
| C．c(OH－)=c(H＋)＋c(H2S)＋c(S2－) |
| D．c(H＋)=c(OH－)＋c(S2－)－c(H2S) |
TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。
（1）工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：
其中，步骤②发生的主要反应为：2H2SO4+FeTiO3 ="=" TOSO4（硫酸氧钛）+FeSO4+2H2O
净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理。写出该过程中发生反应的化学方程式：________________。
步骤③中加热的目的是（请写出必要的化学方程式和文字）:。
（2）用TiO2制备金属钛的一种方法是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：TiO2（s）+2Cl2（g）
TiCl4（1）+O2（g）△H＝+151 kJ/mol。所以不能直接由TiO2和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4，请说明判断该反应难以发生的理由是_______。当往氯化反应体系中加入碳后，反应在高温条件下能顺利进行生成TiCl4。
已知：C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H=
394 kJ/mol。
则TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（1）+CO2（g）△H=________
从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因是_______________。
（3）下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个由有机光敏染料（S）涂覆TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：
TiO2/S
TiO2/S*（激发态）
TiO2/S* 
TiO2/S+ + e-
I3-+2e-3I-
2TiO2/S*+I3- 2TiO2/S + I3-
下列关于该电池叙述正确的是
| A．电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电 |
| B．电池工作时，是将太阳能转化为电能 |
| C．电池的电解质溶液中I-和I3- 浓度不会减少 |
| D．电池中镀铂导电玻璃为正极 |
一定温度下，在一固定体积的容器中，通人一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO(g)十H2O(g)
CO2(g)十H2 (g)△H<0。在850℃时，CO和H2O浓度变化如下左图；若在t1℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表。下列说法正确的是：
| A．850℃时，按左图所示0～4min用CO2表示的平均反应速率v(CO2)＝0.02mol·L－1·min－1 |
| B．t1℃高于850℃ |
| C．t1℃时，反应在4min～5min间，平衡向逆反应方向移动，若其它条件不变，可能的原因是增大压强 |
| D．若t2℃时，各物质的平衡浓度符合c（CO2）·c（H2）＝2 [c（CO）·c（H2O）]，则t2℃高于850℃ |
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．pH=4的0.1 mol·L-1的NaHC2O4溶液中：c(HC2O4-)＞c (H2C2O4)＞c(C2O42-) |
| B．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH－)=c(H+)+ c(HCO3－)+2c(H2CO3) |
| C．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH) |
| D．常温下，等物质的量浓度的三种溶液:①(NH4)2SO4②NH4Cl③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4＋)：①＜②＜③ |
下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是
| 物质编号 |
物质转化关系 |
a |
b |
c |
d |
| ① |
 |
FeCl2 |
FeC13 |
Fe |
CuCl2 |
| ② |
NO |
NO2 |
N2 |
HNO3 |
|
| ③ |
Na2O |
Na2O2 |
Na |
NaOH |
|
| ④ |
Al2O3 |
NaAlO2 |
Al |
Al(OH)3 |
A．①④ B．①②③ C．①③④ D．②④
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