常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．使紫色石蕊试液变红的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Br－ |
| B．明矾溶液：K＋、C1－、S2－、OH－ |
| C．pH=1的溶液：Ag(NH3)2+、Fe3＋、ClO4－、NO3- |
| D．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－ |
相关试题
热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是
| A．正极反应式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2 |
| B．放电过程中，Li+向负极移动 |
| C．没转移0.1mol电子，理论上生成20.7 g Pb |
| D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 |
银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是
| A．处理过程中银器一直保持恒重 |
| B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 |
| C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S =" 6Ag" + Al2S3 |
| D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl |
某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是
| A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－ |
| B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 |
| C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 |
| D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 |
“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是
| A．电池反应中有NaCl生成 |
| B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 |
| C．正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl- |
| D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 |
粤公网安备 44130202000953号