向甲、乙、丙三个密闭容器中充人一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示 （ ）
| 容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 容积 |
0.5L |
0.5L |
1. 0L |
| 温度／ |
T1 |
T2 |
T3 |
| 反应物 起始量 |
0.5molA 1.5 molB |
0.5 molA 1.5 molB |
2.0 molA 6.0 molB |
下列说法正确的是
A．由图可知：T1<T2，且该反应为吸热反应
B．T2时该反应的平衡常数K=0.8
C．l0min内甲容器中反应的平均速率v(B)=0.025mol·(L·min)－1
D．T1℃，若起始时甲容器中充入1.5molA、0.5molB，平衡时B的转化率为25%
相关试题
一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1160 kJ·mol－1
下列选项正确的是
| A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867 kJ·mol－1 |
| B．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝+1734 kJ·mol－1 |
| C．CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－x kJ·mol－1 x <574 |
| D．常温常压下用2.24 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8 mol |
已知2SO2(g)+O2(g) 
2SO3 (g) △H =－a kJ·mol－1（a＞0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放热0. 025a kJ。下列判断正确的是
| A．在2min内，v (SO2)="0.25" mol·L-1·min－1 |
| B．若再充入0.1molSO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小 |
| C．在1min时，c(SO2)+c(SO3)="0.01" mol·L－1 |
| D．若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反应放热小于0. 025a kJ |
已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于Y。下列说法正确的是
| A．原子半径大小为Z>Y>X>W |
| B．W与X形成的化合物中可能含有共价键 |
| C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 |
| D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 |
用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是
| A．1 molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA |
| B．7.1 g Cl2完全参加反应，转移的电子数一定为0.1NA |
| C．电解饱和食盐水，生成1mol氢氧化钠，转移的电子数为2 NA |
| D．标准状况下，22.4L的CO2和O2组成的混合物中，含氧原子数为2NA |
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