盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用质量分数为15%-20%的氯化钠溶液来选种。
（1）要配制200
18%的氯化钠，计算应称取氯化钠的质量。
（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出45
氯化钠溶液，加入过量的
溶液，得到沉淀14.35
，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。
（反应原理为：
↓相对原子质量
-23
-14
-16
-l35.5
-108）
为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25 g石灰石样品与-定质量的7．3%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27．2g（不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应也不溶于水）。试计算：
（1）参加反应的盐酸的质量。
（2）石灰石样品中碳酸钙的含量。
（3）上述反应所得滤液中溶质的质量分数。
为测定某铜锌合金中的铜质量分数，某校化学兴趣小组用该合金与稀硫酸反应，进行了三
次实验。
| |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
| 所取合金质量/g |
12．5 |
12．5 |
25 |
| 所用稀硫酸质量/g |
120 |
140 |
100 |
| 生成氢气的质量/g |
0．2 |
0．2 |
0．2 |
所有的相关数据记录见下表（实验误差忽略不计）；
（1）计算该合金中铜的质量分数；
（2）求第三次实验所得溶液中溶质的质量分数。
人类的生活和生产都离不开金属材料。
（1）下列物质不属于合金的是 。
| A．青铜 | B．铝 | C．钢 | D．生铁 |
（2）每年因腐蚀而报废掉的金属材料数量惊人，铁生锈的条件是铁与 和 同时接触。
（3）工业炼铁可以把赤铁矿（主要成分为Fe2O3）在高炉里和CO反应，生成单质铁，
该反应的化学方程式是 ；
①氧化铁（Fe2O3）的相对分子质量是 ；
②2000t含氧化铁80％的赤铁矿中理论上可炼得含铁90％的生铁 t（保留一位小数）。
(8分)现有Fe和Fe2O3的固体混合物，东东同学为了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量，设计了如下实验方案：（注意：100g是Fe与Fe2O3两种物质的总质量）
【实验数据】实验共记录了两组实验数据：
第①组，完全吸收气体后，NaOH溶液质量增加了66g；
第②组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为Wg。
根据实验设计及有关数据进行分析与计算。
（1）根据第①组数据，CO与Fe2O3，反应产生CO2 g。
（2）混合物中Fe2O3的质量为多少?
（3）第②组数据W是 g。
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