盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用质量分数为15%-20%的氯化钠溶液来选种。 (1)要配制200 k g 18%的氯化钠,计算应称取氯化钠的质量。 (2)选种进行一段时间后,农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少,他取出45 g 氯化钠溶液,加入过量的 A g N O 3 溶液,得到沉淀14.35 g ,计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。 (反应原理为: N a C l + A g N O 3 = N a N O 3 + A g C l ↓相对原子质量 N a -23 N -14 O -16 C -l35.5 A g -108)
双氧水(H2O2)既是工业上重要的绿色氧化剂,又是常用的医用消毒剂。 (1)小明配制了5%的双氧水600g,则600 g溶液中溶质为克,溶剂为克。 (2)小明倒出了300 g双氧水溶液进行消毒,则剩下的溶液中溶质的质量分数为。
将250g含杂质(杂质不参加反应,也不溶于水)60%的大理石放到500g稀盐酸中,恰好完全反应。求: (1)生成二氧化碳多少克?(2)所用稀盐酸的溶质的质量分数是多少? (3)所得溶液的溶质质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)
某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量,用NaOH溶液吸收SO2。用NaOH溶液吸收100L已除去CO2的空气样品,溶液质量增加了0.64g.已知此时空气的密度为1.3g/L,求: (1)被吸收的SO2的质量. (2)发生反应的NaOH的质量. (3)空气中SO2的质量分数(计算结果精确到0.01%).
某化学实验小组要检测黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度,同学们取20g黄铜样品,向其中分三次共加入15g盐酸溶液,充分反应后测得实验结果如下:
请计算:(1)第二次实验产生氢气的质量m= g。 (2)黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度。
化学兴趣小组的同学在实验室测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。取赤铁矿石 样品10.0 g,加入稀盐酸109.5 g,恰好完全反应。过滤得到滤渣2.0 g(假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应)。请计算: (1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数; (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 (计算结果精确到0.1%,写出必要的计算过程。可能用到得相对原子质量:H—1,C—12,O—16,Cl—35.5, Fe—56)