将6.8 g含杂质的锌粒,加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应),充分反应后,称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算: (1)生成氢气的质量。 (2)锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。
如图是某胃药标签的部分内容。小明同学测定该药品中 N a H C O 3 含量的过程如下:取10粒该药剂研碎后放入烧杯中,加入50克水后充分搅拌,再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时(已知药品中的其它成分既不溶于水,也不与稀盐酸反应),形成 N a C l 的不饱和溶液,共消耗稀盐酸11.5克。称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克。 请计算:(1)反应完成后生成气体的质量为g。 (2)反应后烧杯中溶液的质量和胃药中 N a H C O 3 的质量分数。
某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:取该石灰石样品 20 g ,把 80 g 稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水,不与稀盐酸反应)。根据实验数据计算: (1)表中 n 的数值为。 (2)样品中碳酸钙的质量分数是。 (3)求盐酸中溶质的质量分数。
某腐蚀印刷电路板的废液中含有 C u C l 2 和 F e C l 2 ,为了分析该废液的组成,取1 000 g废液,设计如下实验方案进行探究: 实验过程中加入废铁屑的质量、析出 C u 的质量的数据记录如下表:
(注:废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应,不考虑过滤中的损失。) (1)1000 g废液与足量废铁屑完全反应,析出 C u 的质量为。 (2)废铁屑中单质Fe的质量分数为。 (3)计算1000 g废液中 C u C l 2 的质量分数。(写出计算过程,结果保留小数点后一位) (4)1000 g废液中 F e C l 2 的质量分数为。(结果保留小数点后一位)
胃酸主要成分是盐酸,正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为 6 . 5 g ~ 7 . 3 g .某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0 g ,为治疗胃酸过多需服用图9所示抑酸剂,发生反应: M g O H 2 + 2 H C l = M g C l 2 + 2 H 2 O .请计算并回答:按说明书用法用量,每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克?理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围?(写出计算过程,结果精确到0.001)
黄铜(铜锌合金)是重要的金属材料,常用来制造机械零件,仪表和日用品。为测定黄铜材料中锌的含量,化学研究小组进行了实验:称取 15 . 0 g 此黄铜材料,向其中逐渐加入稀盐酸,测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量,并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸的关系图。请你仔细分析此关系图,并进行计算:
(1) 15 . 0 g 黄铜材料中含锌 g 。 (2)稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)