实验室新进一批块状大理石。某化学小组成员称量12.5
该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。完全反应后，称得固体剩余的质量为2.5
。样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：
(1) 该样品中碳酸钙的质量为.
(2) 计算12.5 该样品最多可制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程。
华雪同学对氯化镁固体样品（仅含杂质NaCl）进行如下检测：取5．0g样品溶于一定量的水中得到25．0g溶液，再加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，实验时得到沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：请计算在M点时所得溶液溶质质量分数（最后结果精确到0．1%）。
某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，取20 g此样品，将80 g稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据见下表：
| 序号 |
加入稀盐酸的质量／g |
剩余固体的质量/g |
| 第1次 |
20 |
16 |
| 第2次 |
20 |
12 |
| 第3次 |
20 |
8.5 |
| 第4次 |
20 |
n |
（1）上表中n的数值为 ；
（2）样品中氧化铜的质量是 g；
（3）求盐酸中溶质的质量分数？
为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图）。
（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为 g。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。
（3）当盐酸和石灰石恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数是多少？（规范写出计算过程）
黄铜主要是由铜和锌组成的铜锌合金，它强度高，可塑性好，易加工，耐腐蚀。使用范围广。化学实验小组的同学想知道某种黄铜中铜和锌的含量，他们将100g黄铜磨成粉沫，然后放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，反应生成氢气的量与时间的关系如图。
试回答：
（1）反应前将黄铜打磨成粉沫的目的是 。
（2） 该黄铜中铜和锌的质量分数是多少。
（3）若该黄铜中还含有锡（Sn）、铅（Pb）等金属，对计算结果中铜的含量造成的影响是 （填“偏高”或“偏低”）
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