下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
| A．漂白粉露置在空气中：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－ |
| B．用过量氨水吸收二氧化硫：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH4＋ |
| C．用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO2＋2OH－＝2NO3－＋NO＋H2O |
| D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： |
3ClO－+2Fe(OH)3+4OH－＝2FeO42－+3Cl－+5H2O
相关试题
常温下，0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法不正确的是
| A．HA为弱酸 |
| B．该混合液pH>7 |
| C．图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ |
| D．该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+) |
用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的原理是使乙醛分别在两极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示。有关说法不正确的是
| A．图中燃料电池的a极应通入氧气 |
| B．乙醇在阴极产生 |
| C．电解过程中，阴极区有NaOH产生 |
| D．每生成1mol乙酸，理论上至少消耗标况下氧气22.4L |
一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3）是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl＋2Zn="==" ZnI2＋ZnCl2。以下判断正确的是
| A．ICl3与水反应的产物为HI和HClO |
| B．ICl3与KI反应时，氯元素被还原 |
| C．ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为：ICl+2OH—=IO—+Cl—+H2O |
| D．ICl与水的反应属于氧化还原反应 |
向恒温恒容密闭容器中加入1molHI，发生下列反应2HI(g)
H2(g)+I2(g)，△H >0。达到平衡后，往容器中再加入1molHI，有关说法正确的是
| A．平衡不移动，HI平衡转化率不变 |
| B．平衡向右移动，HI平衡转化率不变 |
| C．平衡向左移动，HI平衡转化率减小 |
| D．平衡向右移动，HI平衡转化率增大 |
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