I．铁是人体必须的微量元素，绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成份。
（1）FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀，其发生反应的离子方程式是 ；实验室在配制FeSO4溶液时常加入 以防止其被氧化，请你设计一个实验证明FeSO4溶液是否被氧化 。
（2）测定绿矾样品含量的实验步骤：
a. 称取5.7g样品，溶解，配成250mL溶液
b.量取25mL待测溶液于锥形瓶中
c.用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40mL
根据以上步骤回答下列问题：
①用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是 。
②计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。
II．硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，常用于代替硫酸亚铁。
（3）硫酸亚铁铵不易被氧化的原因 。
（4）为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中硫酸亚铁铵至分解完全。
①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是 。
②装置B中BaC12溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，观察到的观象为 。
③实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为 （用离子方程式表示）
发射航天火箭常用氮的氢化物肼（N2H4）作燃料。试回答下列有关问题：
（1）N2H4燃烧时用NO2作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。
则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为 。
（2）利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，氮元素被氧化后只生成氮气，请写出该电池工作时负极的电极反应 ；电池工作时， 极pH升高。
（3）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的化学方程式 。
（4）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 。
T ℃时，将3mol气体A和1mol气体B通入体积为2L的密闭容器内（容积不变），发生反应：3A(g)+B(g)
xC(g) ,2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.8molB。并测得Ｃ的浓度为0.4 mol / L．请回答下列问题：
（１）从开始反应至平衡状态，生成Ｃ的平均反应速率为___，Ａ的转化率为____．
（２）ｘ＝__________
（３）若继续向原平衡
状态的混合物容器中通入少量氦气（假设氦气和Ａ、B、C都不反应）后，化学平衡将_______(填字母，下同)，若通入气体A后，化学平衡将______。
a.向正反应方向移动
b.向逆反应方向移动
c.不移动
（4）T ℃时，向2L密闭容器中充入4molC,反应达到平衡时，B的物质的量为______。
电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中X极上的电极反应为___________________________，在X极附近观察到的现象是：__________________。
（2）Y电极上的电极反应式是_________，检验该电极反应产物的方法是：____________________________________。
（3）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是_________，电极反应式是______，Y电极的材料是_________，电极反应式是_________。
(11分)按要求回答下列问题
(1)K
HSO4溶液显 __性（填“酸” “碱” 或“中性”），其原因是（用电离方程式表示） 
；
(2) KHCO3溶液显 _性（填“酸” “碱” 或“中性”），其原因是（用离子方程式表示） ；
(3) 将上述两溶液混合，离子反应方程
式为 。
(4)在Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是________________，其原因是(以离子方程式和简要文字说明) ___________________________________。
甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：
试回答：
（1）甲元素的名称为 ，溴元素在周期表的位置 丁元素的阴离子结构示意图为 。
（2）A的电子式为 ；所含化学键类型为 。
（3）乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示） 。
（4）反应（I）的化学方程式为 。
（5）反应（II）的离子方程式为 。
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