氮及其化合物在工农业生产、生活中有者重要作用。请回答下列问题：
（1）图1是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能星变化示意图(a、b均大于0，)且知:2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-ckJ·mol-1（c>0）
请写出CO将NO2还原至N2时的热化学方程式____________；
（2）图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N2的浓度随时间的变化曲线(以a、b、c表示）。已知三个条件下起始加入浓度均为：c(N2)=0.1mol·L-1，c(H2)=0.3mol·L-1；合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0
①计算在a达平衡时H2的转化率为______；
②由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是______；
试写出判断b与a条件不同的理由____________；
（3）利用图2中c条件下合成氨（容积固定）。已知化学平衡常数K与温度(T)的关系如下表:
①试确定K1的相对大小，K1______4.1x106(填写“>”“-”或“<”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的 是______(填序号字母）。
A．容器内NH3的浓度保持不变 B．2v(N2)(正）=v(H2)(逆）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是(用离子反应方程式表示 )______。
②250C时，将pH=x氨水与pH=y的疏酸(且x+y=14,x>11)等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度关系正确的是
A．[SO42-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]
B．[NH4+]>[SO42-]>[OH-]>[H+]
C．[NH4+]+[H+]>[OH-]+[SO42-]
D．[NH4+]>[SO42-]>[H+]>[OH-]
工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；△H＜0，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：
（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应，则下列说法正确的是 。
A．若反应速率v(SO2)=v(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2，化学反应速率加快
C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
E．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2molSO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
F．平衡后升高温度，平衡常数K增大
（2）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
| 实验编号 |
温度/℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡所需时间/min |
||
| SO2 |
O2 |
SO2 |
O2 |
|||
| 1 |
T1 |
4 |
2 |
x |
0．8 |
6 |
| 2 |
T2 |
4 |
2 |
0．4 |
y |
9 |
①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为 ，表中y= 。
②T1 T2 ,(选填“＞”、“＜”或“=”),实验2中达平衡时 O2的转化率为 。
（3）尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0．1mol/LNa2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
①该溶液中c（Na+）与 c（OH-）之比为 。
②该溶液中c（OH-）= c（H+）+ + （用溶液中所含微粒的浓度表示）。
③当向该溶液中加入少量NaOH固体时，c（SO32-） ,c（Na+） 。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是 。
A．Na2CO3 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．酸性KMnO4
同一周期（短周期）各元素形成单质的沸点变化如下图所示（按原子序数连续递增顺序排列）。该周期部分元素氟化物的熔点见下表。
（1）A原子核外共有________种不同运动状态的电子、_______种不同能级的电子；
（2）元素C的原子核外电子排布式______________________；
（3）解释上表中氟化物熔点差异的原因：__________________________；
（4）在E、G、H三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是________（填化学式）。A、B、C三种原子形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________（填离子符号）。
已知
，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol 
和1mol 
，在500℃时充分反应达平衡后
的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。
（1）比较a______b（填＞、＝、＜）
（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中
（填“＞”、“＜”或“＝”）
若在原来的容器中，只加入2mol 
时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，的浓度________（填＞、＝、＜）w mol/L。
（3）在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是
A．4mol和2mol B．4mol、2mol和2mol 
C．4mol和4mol D．6mol和4mol
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。
A．及时分离出气体 B．适当升高温度
C．增大的浓度 D．选择高效的催化剂
硫一碘循环分解水制氢的主要反应如下：
（1）上述循环反应的总反应可以表示为____________________；反应过程中起催化作用的物质是__________（选填编号）。
a．
b．
c．
d．HI
（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，
的物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率
_________。
（3）对反应II，在相同温度和体积下，若开始加入的HI(g)的物质的量是原来的2倍，则以下_________也是原来的2倍（选填编号），
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度
c．达到平衡时间 d．平衡时的体积分数
（4）实验室用锌和稀硫酸反应制取，反应时溶液中水的电离平衡______移动（选填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的_____（选填编号），产生的速率将增大。
a．
b．
c．
d．
以氯化钾和硫酸亚铁原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料，其主要流程如下：
已知：
溶液呈碱性，30℃以上溶液中大量分解。
（1）写出溶液中的物料守恒___________________________________
（2）写出沉淀池I中反应的化学方程式_______________________，该反应必须控制的反应条件是___________________________。
（3）检验沉淀I中
沉淀是否完全的方法是__________________________________。
（4）酸化的目的是___________________________。
（5）在沉淀池II中，为使
晶体分离出来用到过滤操作，过滤时用到的主要玻璃仪器是__________________________。
（6）N、P、K、S都是植物生长所需的重要元素。滤液A可做复合肥料，因为其中含有___________等元素。
（7）中国海洋大学应用化学研究所在乙醇燃料电池技术方面获得突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。乙醇燃料电池的工作原理如图怕示。
①该电池工作时，c口通入的物质为___________。
②该电池负极的电极反应式为_____________________________________。
粤公网安备 44130202000953号