工业上用铁屑还原法制备碘化钠的主要流程如下图：
（1）碘元素位于周期表中第 周期，第 族；
（2）反应①的化学方程式 ；
（3）判断反应①中碘是否已完全反应的操作是 ；
（4）将滤液在低温下分离出NaI样品的过程中，要防止NaI被氧化，采取的措施最好是 ；
（5）某同推测步骤③中得到的白色晶体是NaI、NaIO3和NaOH的混合物，设计如下方案进行检验，实验结果表明其推测正确。
已知：IO3-十5I-+6H+=3I2+3H2O；NaIO3水溶液呈中性。
限选试剂：lmol／LH2SO4，2mol／LHNO3、淀粉溶液、酚酞试液、石蕊试液、蒸馏水。其它仪器和用品自选。
| 实验方案 |
实验现象 |
结论 |
| 将白色晶体溶于水，并滴2滴淀粉溶液 |
得到无色溶液 |
 |
| 取少量溶液液于试管A中， . |
溶液显蓝色 |
溶液中含IO3一 |
| 另取少量溶液液于试管B中， . |
. |
溶液中含大量0H一 |
要得到更纯的NaI，还需进一步的操作是 （填操作名称）
(11分) 已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H5 77.1℃ C2H5OC2H5(乙醚) 34.5℃ C2H5OH
78.3℃ CH3COOH 118℃ 实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸、边加热蒸馏。得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。
（1）写出合成乙酸乙酯的反应原理：____________________________________________。
（2）反应中加入乙醇是过量的，其目的是： 。
将粗产品再经下列步骤精制：
（3）为除去粗产品其中的醋酸，可向产品中加入__________（填字母）。
A．无水乙醇 B．碳酸钠粉末 C．无水醋酸钠
（4）再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡。其目的是： 
。
（5）最后，将经过上述处理后的液体放入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏。蒸馏时，需要的玻璃仪器有：酒精灯、温度计、冷凝管、锥形瓶、尾接管和____________。冷凝管的水流方向为 进 出，弃去低沸点馏分，收集76—78℃沸程之间的馏分即得。
上网查阅有关煤的干馏资料，并根据下图所示煤的干馏实验，完成下列问题：
(1)指出图中各仪器的名称：
a________________，b_________________，c_________________，d_________________。
(2)装置c的作用是_________________，d中液体有_________________和_________________。其中的有机物里溶有_________________，可用_________________检验出来；有机物可通过_________________方法使其中的重要成分分离出来。
(3)e处点燃的气体是_________________，火焰是_________________色。
（ 6分）如右图。在一支试管中放入一小块铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。
回答下列问题：
（1）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为 _。
待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为 。
（2）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈 色。
（3）玻璃导管口蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是 ，有关反应的化学方程式为 。
“碘钟”实验中，3I－＋S2O===I＋2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
| 实验编号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
| c(I－)/(mol·L－1) |
0.040 |
0.080 |
0.080 |
0.160 |
0.120] |
| c(S2O)/(mol·L－1) |
0.040 |
0.040 |
0.080 |
0.020 |
0.040 |
| t/s |
88.0 |
44.0 |
22.0 |
44.0 |
t1 |
回答下列问题：
(1)该
实验的目的是_____________________________________________________。
(2)显色时间t1＝____________________________
(3)温度
对该反应的反应速度的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的
实验，显色时间t2的范围为__________(填字母)。
| A．<22.0 s | B．22.0 s～44.0 s |
| C．>44.0 s | D．数据不足，无法判断 |
(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是____________。
甲、乙、丙、丁四位同学各取了0.1 mol·L-1的一元酸（他们所取的酸可能是不同的）
20.00 mL，分别向其中滴加0.1 mol·L-1的一元碱（他们所用的碱也可能是不同的），
滴加过程中不断测定混合液的pH，下表是测得的部分数据。
| |
测定溶液的pH |
|||
| 加入碱溶液的体积/mL |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
| 19．98 |
|
4．3 |
7．7 |
4．3 |
| 20．00 |
7．0 |
7．0 |
8．7 |
5．3 |
| 20．02 |
9．7 |
|
|
10．0 |
请回答下列问题：
（1）为了较方便准确地量取所用的酸，甲同学量取酸液时左手拿洗耳球，右手所持的玻璃量器是 （填该量器的名称），向酸溶液中滴加碱溶液时，所用的仪器是 。
（2）分析表中的数据，有一个数据肯定是错误的，该数据是 ，在回答以下问题时都应该剔除该数据。
（3）四位同学所选用的酸溶液pH最大的是 （在甲、乙、丙、丁中选填）。
（4）以上酸碱用于中和滴定，试给出选用指示剂的建议（填在表格中）
| |
甲 |
丙 |
| 建议选用的指示剂 |
|
|
（5）请计算甲同学在滴入19.98 mL 碱溶液时，溶液的pH约为 （保留一位
小数，也可用对数形式表示）。
（6）一位同学用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，实验结束发现测定结果偏高，你帮他分析其原因可能是 。
| A．未用标准液润洗碱式滴定管 |
| B．滴定终点时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 |
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过 ，未用待测液润洗 |
| D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 |
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