现有0．4mol·L－1HA溶液和0．2mol·L－1NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推论不正确的是
A．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na+）+c（H+）=c（A－）+c（OH－）
B．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na+）=c（A－）+c（HA）
C．若该溶液中HA电离能力大于A－水解能力，则有c（A'>c（Na+）>c（HA）>c（H）>c（OH-）
D．若该溶液中A-水解能力大于HA电离能力，则有c（A－）>c（Na+）>c（HA）>c（OH-）>c（H+）
相关试题
下列说法正确的是
| A．电解质溶液的浓度越大，其导电能力一定越强 |
| B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离 |
| C．强极性共价化合物不一定都是强电解质 |
| D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强 |
下列说法正确的是
| A．氯水能导电，所以氯气是电解质 |
| B．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质 |
| C．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电 |
| D．胆矾虽不能导电，但它属于强电解质 |
在一定条件下，将1 molCO和1 mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO+H2O
CO2+H2,达到平衡后，测得为CO20.6 mol，再通入0.3 mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为
| A．0.7mol | B．0.8mol | C．0.6mol | D．0.9mol |
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