氨化铁是常见的水处理剂，无水晶
易升华。工业上制备无水的的一种工艺如图所示：
（1）加入吸收塔的吸收剂X应是 （填字母编号）。
a．NaOH溶液 b．饱和食盐水 c．FeCl2溶液 d．淀粉KI溶液
（2）取0.5mL饱和FeCl3溶液滴入50mL沸水中，得红褐色氢氧化铁胶体，则发生反应的离子方程式为 ，胶体粒子的直径一般不超过 。
（3）实验室中从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的过程中，需先加入 且保持过量，然后进行的操作依次为 、冷却结晶、过滤。
（4）将H2S气体通入FeCl3溶液中会出现浑浊，则其反应的离子方程式为 。
（5）铁铬氯化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示（电极材料为石墨），工作原理为：Fe3++Cr2+
Fe2++Cr3+，则电池放电时，Cl-将移向 极（填“正”或“负”）；充电时，阴极的电极反应式为 。
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
（1）L的轨道表示式为__________________；
（2）五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
（3）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的分子空间构型为____________，A的电子式为____________，B的结构式为____________。
（4）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层。该族2-- 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。]
a．+99.7 kJ·mol－1 b．+29.7 kJ·mol－1
c．－20.6 kJ·mol－1 d．－241.8 kJ·mol－1
（5）工业上常用电解M2L3的方法来制取M单质。当制得54克M单质时，转移电子的物质的量是_________ mol。
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| X |
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y |
常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| Z |
Z和Y同周期,Z的电负性大于Y |
| W |
W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
（1）Y的元素符号是 。
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。
（3）W的基态原子核外电子排布式是 。
（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。此反应的化学方程式是 。
（5）请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱：________________________。
现用Na2CO3固体配制500mL 0.200 mol·L－1的Na2CO3溶液。可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦药匙
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有 (填代号)，还缺少的仪器是 (填仪器名称)。
（2）经计算，需Na2CO3固体质量为 。
（3）将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.200 mol·L－1。请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因 。
A．Na2CO3固体中含结晶水
B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．配制时容量瓶没有干燥
NaCl是一种化工原料，可以生产一系列物质（见下图）。
（1）25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的＿＿＿＿＿（填“大”、“小”或“不能确定”）
（2）已知氯化钠在25℃的溶解度为36g，则该温度下饱和氯化钠的质量分数为＿＿＿＿＿＿（计算结果保留一位小数）。
（3）碳酸氢钠受热分解的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿
（4）用氯气生产氯化氢的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿
（5）食盐水通电后发生反应的离子方程式是＿＿＿＿＿＿＿
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