传统中药的砷剂俗称“砒霜”，请回答下列问题：
（1）砷剂的分子结构如图所示。该化合物中As原子的杂化方式为______。
（2）基态砷原子的价层电子排布式为___________________，砷与硒的第一电离能较大的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）已知：
依据表中数据解释NH3熔点最高的原因____________________。
（4）砷酸（H3AsO4）是一种三元中强酸，根据价层电子对互斥理论推测AsO43-的空间构型为____________________。
（5）砷镍合金的晶胞如图所示，该晶体中与每个Ni原子距离最近的As原子有______个。
(16分)硫及其化合物有如下转化关系
(1)发生氧化还原反应的是 (填序号)
(2)写出(5)的反应方程式 ，
说明浓硫酸具有 ，制取CuSO4， 方法最好(填序号)，
(3)SO2是造成空气污染，形成酸雨的主要物质。SO2在水的存在下与氧气反应生成硫酸，反应方程式为 。
验证二氧化硫的方法是 。
(4)某溶液中含有Cl-、SO42-，可能含有Na+、Fe2+或其中一种。
①验证Cl-、SO42-的方法是
A.先加BaCl2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液
B.先加AgNO3溶液，等沉淀后，再加BaCl2溶液
C.先加Ba(NO3)2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液
②验证Na+或Fe2+最简单的方法是 。
(12分)实验室制取Cl2及性质的验证实验组合装置如下：
A B C D E F G
回答下列问题：
(1)A中的化学方程式为 。
(2)B的作用是除去HCl气体，C的作用是 。
(3)E、F中观察到的现象分别是 ，你得到的结论是 。
(4)G的作用是 ，
化学方程式为 。
(14分)家庭厨房中的：
| A．食盐 | B．食醋 | C．淀粉 | D．油脂 E.蛋白质 F.果汁，请按下列要求填空(填序号) |
(1)人类的生命活动需要 、 糖类、 、
水和无机盐等六类营养物质。
(2)含丰富维生素C的是 ，维生素又称 ，在人体内有重要功能。
(3)经过水解可直接进入血液，补充能量的是 。
(4)既可作为中性调味品，又可作防腐剂的是 。
(5)食用过多的 会引起血压升高、肾脏受损。
，（1）以甲烷为燃料制作新型燃料电池，电解质为氢氧化钾溶液。电池负反应式为 ；放电时钾离子移向电池的 （填“正”或“负”） 极
（2）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，
则H2CO3 
HCO3-＋H+的平衡常数K1= （已知10-5.60=2.5×10-6）
（3）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中
c(H2CO3) c(CO32-)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
（用离子方程式和必要的文字说明）。
已知某溶液中只存在OH－、H+、CH3COO－、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)。
②c(CH3COO－)＝c(Na+)>c(H+)＝c(OH－)
③c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
④c(CH3COO－)>c(Na+)> c(OH－) > c(H+)
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 (填编号)。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为 。
（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH) c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系是c(H+) c(OH－)。
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