常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．0.1 mol·L－1 KNO3溶液：Mg2+、Fe2+、Cl－、SO42－ |
| B．无色透明的溶液：Cu2+、NH4＋、NO3－、CO32－ |
| C．使pH试纸变红的溶液：K＋、Ca2+、Cl－、ClO－ |
| D．水电离出的c(H＋)=10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－ |
相关试题
如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是
| A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色 |
| B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊 |
| C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色 |
| D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀 |
肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：
①N2(g) + 2O2(g) ="2" NO2(g) ΔH = +67．7kJ/mol
②2N2H4(g) + 2NO2(g) =3N2(g) + 4H2O (g) ΔH = －1135．7kJ/mol
下列说法正确的是
| A．N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)ΔH = －1068 kJ/mol |
| B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O = N2H5+ + OH- |
| C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4－4e－ + 4OH－ = N2 + 4H2O |
| D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大 |
来自法国格勒诺布尔(Grenoble)约瑟夫·傅立叶大学的研究小组发明了第一块可为人体人造器官提供电能的可植入的葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生的总反应为C6H12O6＋6O2=6CO2＋6H2O（酸性环境），下列对该电池说法不正确的是
| A．该生物燃料电池不可以在高温下工作 |
| B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2＋24H＋ |
| C．消耗1mol氧气则转移4mole－，H＋会向负极移动 |
| D．今后的研究方向是怎样提高葡萄糖生物燃料电池的效率，从而在将来达到可以利用葡萄糖生物燃料电池为任何可植入医疗设备提供电能 |
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
B．元素B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应
C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物
D．D的氢化物有毒，且有漂白性
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