Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置关系如图。W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。则下列说法不正确的是
| IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
| |
|
|
Q |
| X |
|
Y |
|
A．非金属性：W > Z
B．原子半径：X >Y > Z
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X > Y
D．氢化物稳定性：Q > W
相关试题
下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
①酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO-3，I-，Cl—，S2-
②pH=11的溶液中：CO2-3，Na+，AlO-2，NO—3，S2-，SO2-3
③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH+4，Cl—，K+，SO2-4
④使石蕊变红的溶液中：Cu2+，NO—3，Na+，SO2—4
⑤水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl—，HCO—3，NO—3，NH+4，S2O2—3
| A．①②③④ | B．①②⑤ | C．②③④ | D．②③⑤ |
已知H2（g）+I2（g）
2HI(g)△H<0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是
| A．甲、乙提高相同温度 | B．甲中加入0.1molHe，乙不改变 |
| C．甲降低温度，乙不变 | D．甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I2 |
已知反应：
某温度下，将2molSO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
| A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4mol/L |
| B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2 |
| C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示 |
| D．压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1 |
一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）
Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是
A．若增加X的浓度，则 Z的质量分数一定增大 |
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的 |
| C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 |
| D．若升高温度，X的浓度增大，则该反应的△H<0 |
CO2（aq）△H=—19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是
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