常温下，有下列四种溶液：
| ① |
② |
③ |
④ |
| 0.1mol/L NaOH溶液 |
pH=11 NaOH溶液 |
0.1mol/L CH3COOH溶液 |
pH=3 CH3COOH溶液 |
下列说法正确的是
A．由水电离出的c(H+)：③>①
B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
C．①与③混合，若溶液pH=7，则V(NaOH)>V(CH3COOH)
D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COOˉ)>c(H+)>c(Na+)>c(OHˉ)
相关试题
2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为
①2MoS2 + 7O2
2MoO3 + 4SO2； ②MoO3 + 2N
H3·H2O = (NH4)2MoO4 + H2O；
③(NH4)2MoO4 + 2HCl = H2MoO4↓+ 2NH4Cl； ④H2MoO4
MoO3 + H2O；
⑤ 用还原剂将MoO3还原成金属钼。 则下列说法正确的是 （ ）
| A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排空 |
B．MoO3是金属氧化物，也是碱性 氧化物 |
| C．H2MoO4是一种强酸 |
| D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3:3:2 [来 |
已知溶质的质量分数为95%的酒精溶液的物质的量浓度为16.52 mol·L-1，试判断溶质的质量分数为47.5%的酒精溶液的物质的量浓度
| A．大于8.26 mol·L-1 | B．等于8.26 mol·L-1 |
C．小于8.26 mol·L-1 |
D．无法判断 |
有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，
将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl
离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）/ mol·L-1为
| A．（y-2x）/a | B．（y-x）/a | C．（2y-2x）/a | D．（2y-4x）/a |
在水层中反应并四处游动
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