亚憐酸（H3PO3)是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。
（1）PCl3水解可制取亚磷酸：PCl3+3H2O=H3PO3+_______。
（2）H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3
H++H2PO3－。
①某温度下，0.10mol•L－1的 H3PO3溶液 pH =1.6，即溶液中c(H+) =2.5×10－2 mol•L－1。求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写出计算过程。（H3PO3的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字。）
②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH________7 (填“>”、“=”或“<”）。
（3）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色。该反应的化学方程式为_______。
（4）电解Na2HPO3溶液也可得到亚鱗酸，装置示意图如下：
①阴极的电极反应式为____________________________。
②产品室中反应的离子方程式为_____________________。
使一定质量的锌与100mL 18.5mol·L-1浓硫酸充分反应。
（1）若锌完全溶解，同时只生成SO2气体3.36L(标准状况下)，求所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积保持不变）。
（2）若锌完全溶解，同时生成标准状况下混合气体为33.6L，并将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)为1.0mol·L-1，求混合气体中各组分的体积比。
有硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合溶液100mL，已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为6.0mol·L-1。
（1）溶液中铜离子的物质的量为 ，
（2）此溶液理论上最多可溶解铁粉的质量 。
根据烷、烯、炔烃燃烧的反应方程式，有人总结出以下规律：
对于烷烃有：n(烷烃)=n(H2O)−n(CO2)，对于烯烃有n(H2O)−n(CO2)=0，对于炔烃有
n(炔烃)=n(CO2)−n(H2O)。请回答下列问题：
(1)某混合气体由C2H6和C3H4组成。将1.0L混合气在氧气中充分燃烧，产生的CO2体积比水蒸气多0.2L(相同状况下测定)，通过计算确定C2H6的体积。(请写出计算过程)
(2)某混合气由烯烃和烷烃或烯烃和炔烃组成。组成中可能是两种气体，也可能是多种气体。将1.0L混合气在氧气中充分燃烧，产生3.0LCO2和2.4L水蒸气(相同状况下测定)。试判断混合气是由烯烃和 两类烃组成，其体积比为 。
下图是100 mg CaC2O4·H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识填空：
（1）温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是________，B是________。产物C的化学式为 。
（2）由A得到B的化学方程式为___________________________________。
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