X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置

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X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的

		X	Y
Z	W

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H₃YO₄
B．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<W
C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈
D．X的氧化物不能与Z单质反应

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试直接判断下列热化学方程式书写不正确的是(　　)

A．1/2H₂(g)＋1/2Cl₂(g)===HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ/mol

B．1/2H₂(g)＋1/2Cl₂(g)===HCl(g)ΔH＝＋91.5 kJ/mol

C．H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ/mol

D．2HCl(g)===H₂(g)＋Cl₂(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol

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已知：H₂(g)＋F₂(g) ===2HF(g) △H＝－270 kJ·mol^-1，下列说法正确的是（）

A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量

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下列说法正确的是(　　)

A．反应热就是反应中放出的热量

B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0

C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”

D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”

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下列变化过程，属于放热反应的是（）
① 液态水变成水蒸气 ② 酸碱中和反应 ③ 浓H₂SO₄稀释
④ 固体NaOH溶于水 ⑤ H₂在Cl₂中燃烧 ⑥ 弱酸电离

A．②③④⑤

B．②③④

C．②⑤

D．①③⑤

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已知热化学方程式：
H₂O(g)＝H₂(g) + 1/2O₂(g) △H = +241.8kJ／mol
H₂(g)+ 1/2O₂(g) ＝ H₂O(1) △H = －285.8kJ／mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）

A．吸热88kJ

B．吸热2.44KJ

C．放热44kJ

D．吸热44KJ

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