I．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常数、投料比等问题。
已知：CO (g) +H2O（g)
H2(g) +CO2(g)平衡常数K随温度的变化如下表：
回答下列问题
(1)该反应的平衡常数表达式K=______，ΔH=______0(填“<”、“>”、“=”）
(2)已知在一定温度下，CCs) +CO2(g)
2C0 Cg)平衡常数K1；
C (s) +H2O(g)
CO Cg) +H2(g)平衡常数K2
则K、K1 、K2,之间的关系是______:
(3)8000C时，向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气，经一段时 间后反应达到平衡，此时CO的转化率为：若保持其他条件不变，向平衡体系中 再通入0.10molCO和0.40molCO2，此时v正______v逆 (填“>”、“=”或“<”）。
II.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。
(4) 向酸性KmnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，当溶液中的KmnO4耗尽后，紫色溶液将褪去。为确保能观察到紫色褪去，H2C2O4与KmnO4初始的物质的量需要满足的关 系为n(H2C2O4): n(KMnO4) ______。
(5) 为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案
表中x= ______ml ，理由是______。
(6) 已知50°C时，浓度c(H2C2O4)随反应时间t的变化曲线如图示，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图 中画出25°C时c(H2C2O4)随t的变化曲线示意图。
已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图(部分反应物已略去)。
请回答下列问题：（1）E的化学式为 。
（2) 将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是 。
(3) 反应②的离子方程式为 。
（4）在反应①②③④中属于置换反应的是 。
(10分)能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I： CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH1
反应II：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
| 温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
| K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
由表中数据判断ΔH1 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2mol／L，则CO的转化率为 。
（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。
① 该电池正极的电极反应为 。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为 。
I.已知下列三个热化学方程式
①H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
③C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131 kJ·mol－1
写出表示碳不完全燃烧生成CO的热化学方程式。__________；
II. 氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数 。
III.下列5种有机化合物：水杨酸（ ）、苯酚（ ）、乙醛（CH3CHO）、乙酸（CH3COOH）、乙醇（CH3CH2OH）。
①其中能与Na2CO3溶液反应，但不能与FeCl3溶液发生显色反应的是 。（填化学式）
②其中能与FeCl3溶液发生显色反应，但不能与NaHCO3溶液反应的是 。（填化学式）
③写出水杨酸与金属钠反应的化学方程式 。
如下图所示，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成。将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶。试回答下列问题：
(1) 若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是_____________。
(2) 若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是____________。
(3) 若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是（可以不填满）
| ① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
| |
|
|
|
|
I、某温度时，在一个2L的密闭容器中， X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为
（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为
II、一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：
| 实验序号 |
氯化镁固体中氯元素含量/% |
温度/℃ |
粉碎方式/ |
催化效果/g·g-1 |
| 1 |
70.97 |
20 |
滚动球磨 |
3.9×104 |
| 2 |
74.45 |
20 |
滚动球磨 |
5.0×104 |
| 3 |
74.45 |
20 |
振动球磨 |
5.9×104 |
| 4 |
ω |
100 |
振动球磨 |
|
注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示。
（1）表中ω= 。
（2）从实验1、2可以得出的结论是 。
（3）设计实验2、3的目的是 。
III、现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池________________________
（2）如果不能，说明其原因__________________________
（3）如果可以，则写出正、负极材料、电解质溶液名称______ ____。
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