PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应，在10 min时达到平衡：PCl3(g)＋Cl2(g)
PCl5(g)。有关数据如下：
| |
PCl3(g) |
Cl2(g) |
PCl5(g) |
| 初始浓度/(mol/L) |
2.0 |
1.0 |
0 |
| 平衡浓度/(mol/L) |
c1 |
c2 |
0.4 |
下列判断错误的是
A．10 min内，v(Cl2)＝0.04 mol/(L·min)
B．当反应达到平衡时，容器中Cl2为1.2 mol
C．若升高温度反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率变大
D．平衡后再加入2.0 mol PCl3，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<1.0mol/L
相关试题
下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，其中，你认为不正确的是
| A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 |
| B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 |
| C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率 |
| D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益 |
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