常温下，下列叙述错误的是
A．向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使 值增大 |
| B．0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH) |
| C．pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＜7 |
D．0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中 =1×10－8，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/L |
相关试题
有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为2H2＋O2===2H2O，负极反应为H2＋CO
－2e－===H2O＋CO2。该电池放电时，下列说法中正确的是( )
| A．正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－ | B．CO向负极移动 |
| C．电子由正极经外电路流向负极 | D．电池中CO的物质的量将逐渐减少 |
若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（）
| A．1mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于0.5mol/L |
| B．1mol Na2O2与足量的水完全反应，转移的电子数为2NA |
| C．在标准状况下，22.4L氢气与22.4L氦气所含有的原子数均为2NA |
| D．28g乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体含有的原子总数为3NA |
镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：
，下列说法不正确的是（）
| A．放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe- =Mo3S42x- |
| B．放电时，Mo3S4发生氧化反应 |
| C．充电时，Mg2+向阴极迁移 |
| D．充电时，阴极反应式：xMg2++2xe-=xMg |
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) 
N2O4(g)；△H＜0。现将一定量NO2和 N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是
| A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化 |
| B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d |
| C．若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积 |
| D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4 |
已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表，下列叙述正确的是
| 酸 |
电离平衡常数 |
| 醋酸 |
K i=1.75×10-5 |
| 次氯酸 |
K i=2.98×10-8 |
| 碳酸 |
Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11 |
| 亚硫酸 |
Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 |
A．将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c(CH3COO—)始终减小
B少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO—＝＝CO32—+2HClO
C．少量的反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO—＝＝CaSO3↓+2HClO
D．25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是Na2CO3
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