增大压强对下列反应的速率无影响的是 （ ）
| A．CO2(g) + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O |
B．H2 + I2 2HI |
| C．NaCl +AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 |
| D．N2 +3H22NH3 |
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7．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。
分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则
| A．x为弱酸，Vx<Vy | B．x为强酸，Vx>Vy |
| C．y为弱酸，Vx<Vy | D．y为强酸，Vx>Vy |
6．对达到平衡状态的可逆反应：X+Y 
W+Z，在t℃时增大压强，则正逆反应速率变化如图所示（V代表速率，t代表时间）下列有关X、Y、Z、W的状态叙述正确的是：
| A．X、Y、W为气体，Z不是气体 |
| B．X、Y为气体，W、Z中有一种是气体 |
| C．W、Z为气体，X、Y中有一种是气体 |
| D．W、Z中有一种为气体，X、Y都不是气体 |
5．近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI＋3H2O 
KIO3＋3H2↑。下列有关说法不正确的是（相对原子质量：K：39，I：127，O：16）
| A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 |
| B．电解时，阳极反应是：I――6e－＋3H2O＝IO3－＋6H＋ |
| C．当电解过程中转移3mole-时,理论上可制得KIO3 107g |
| D．电解前后溶液的pH几乎不变 |
4．下列电离方程式中正确的是
| A．NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na+＋H+＋CO32－ |
| B．NaHSO4熔化：NaHSO4=Na+＋H+＋SO42－ |
C．HF溶于少量水中：2HF H+＋HF2一 |
| D．（NH4）2 SO4溶于水：（NH4）2 SO4＝2NH4+＋SO42一 |
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