120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸。不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( )
| A．2.0 mol/L | B．1.5 mol/L | C．0.18 mol/L | D．0.24 mol/L |
相关试题
综合下图判断，下列说法正确的是
| A．装置I和装置II中负极反应均是：Fe -2e-=Fe2+ |
| B．装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动 |
| C．装置I和装置II中Fe电极的腐蚀速度为前者大于后者 |
| D．放电过程中，装置I左侧烧杯和装置II右侧烧杯中溶液的pH均增大 |
如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是
| A．吸收H2S的离子方程式为：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋ |
| B．电解时选用阴离子交换膜，电解过程中的阳极区反应主要为：2Cl－－2e－= Cl2 |
| C．电解过程中若阴极产生2.24L气体，则阳极区产生0.2mol Fe3＋ |
| D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染 |
下列有关能量的描述及热化学反应方程式表示不正确的是
| A．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)；ΔH= -258.8 kJ •mol-1 |
| B．化学上把在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol水时的反应热称为中和热。中和热可以用量热计直接测量 |
| C．已知C(石墨) +O2(g) = CO2(g) ΔH="-393.5" kJ •mol-1； CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH="-283.0" kJ •mol-1 则C（石墨)+1/2O2 (g)="CO(g)" ΔH="-110.5" kJ •mol-1 |
| D．关于“盖斯定律：‘一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的’。”可以理解为“一个反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关”。 |
某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是
| A．反应过程可表示为 A+BC—→[A…B…C] —→AB+C （反应物）（过渡态）（产物） |
| B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能 |
| C．此图中逆反应的热效应△H=E1—E2，为吸热反应 |
| D．此图中正反应的热效应为△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应 |
2NH3(g)△H＜0， n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系曲线图。点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
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