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常温下，在l00mL 1mol/L 的NaHCO3溶液中，加入Xmol的Ba(OH)2固体（假设溶液体积和温度保持不变）。以下关于溶液中c(CO32-)及c(HCO3-)的变化判断正确的是
| A．当X=0.025时，溶液中有HCO3-和CO32-，且2C (CO32-) =" C(" HCO3-) |
| B．当X=0.05时，溶液中有HCO3-和CO32-，且C (CO32-)＞ C( HCO3-) |
| C．当X=0.06时，溶液中HCO3-、CO32-浓度都减小了 |
| D．当X=0.1时，溶液pH增大，沉淀达到最大值 |
氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达不正确的是
| |
|
氨碱法 |
联合制碱法 |
| A |
原料 |
食盐、氨气、生石灰 |
食盐、氨气、二氧化碳 |
| B |
可能的副产物 |
氯化钙 |
氯化铵 |
| C |
循环物质 |
氨气、二氧化碳 |
氯化钠 |
| D |
评价 |
原料易得；设备复杂；能耗高 |
原料利用率高；废弃物少 |
下列各组溶液，只用一种试剂无法区别的是
| A．硫酸钠、硫化钠、亚硫酸钾、硫代硫酸钾、偏铝酸钠 |
| B．氯化铁、氯化铵、硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝 |
| C．硫氰化钾、氯化钾、苯酚、硫酸钠、碳酸钠 |
| D．氯化铝、盐酸、氯化钠、氯化钡、氢氧化钠 |
温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
| t/s |
0 |
50 |
150 |
250 |
350 |
| n(PCl3)/mol |
0 |
0.16 |
0.19 |
0.20 |
0.20 |
以下对反应过程的分析和判断正确的是
A. 反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)="0.0032" mol·L－1·s－1
B.保持其他条件不变，若升高温度，平衡时，c(PCl3)="0.11" mol·L－1,则反应为放热反应
C. 相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，则达平衡前v(正)＞v(逆)
D.相同温度下，若起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，则达平衡时，PCl3的转化率大于80%
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