在一体积为10 L的容器中，通过一定量的CO和H2O,850 ℃时发生反应：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)
（1）CO和H2O浓度变化如图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______mol·L－1·min－1。
（2）如图中4～5min之间该反应________(填“是”或“否”)处于平衡状态，判断理由________________________________________________________________________。
【化学——选修2：化学与技术】由Ca3(PO4)2、SiO2、焦炭等为原料生产硅胶（SiO2·nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。
（1）上述反应中，属于置换反应的是[选填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）]
（2）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为： ；
固体废弃物CaSiO3可用于 。
（3）反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是。
（4）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为____________________。
（5）指出（VI）这一环节在工业生产上的意义
（6）写出由P→H3PO4有关反应式
① ② ____________________________
将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。完成下列化学方程式：
（1）_____KMnO4＋______K2S＋______KOH ===______K2MnO4＋______K2SO4＋______S↓＋_____
（2）若生成5.44 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________；若反应中有22 mol电子转移，则生成K2SO4和S的物质的量之比为__________。
(4分)在50 mL 9 mol/L的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO3－)＝3 mol/L。
（1）则生成的气体中NO2的物质的量为_______ mol。
（2）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O；2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
若将上述的NO2和NO的混合气体通入1 mol/L的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的体积为_______ mL
W、X、Y、Z为短周期内（除稀有气体元素外）的四种元素。它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，X与Z属于同一主族的元素，Y的最外层电子数和W最外层电子数相等，Y、Z两元素的质子数之和为W、X两元素的质子数之和的3倍。
（1）由此可知元素W为_______； Y 为_______；（都填元素名称）
（2）Z位于元素周期表中第______周期，第____族
（3）W分别与X、Z能形成相应的氢化物，这两种化合物的沸点由高到低的顺序为______________(用分子式表示)
（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________>________>________>________。
（5）由上述四种元素组成盐反应的离子方程式____________________________
（6） Z的低价氧化物通入Cl2单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________。
(10分)现有A、B、C三种物质，均含同一种元素，一定条件下其转化关系如下（部分产物已略去）：
请回答：
（1）若A是短周期元素组成的金属单质，D是短周期中原子半径最大的主族元素形成的氢氧化物。
① 组成A的元素在周期表中的位置是。
② 当A与D的溶液反应转移1.5 mol电子时，产生气体的体积（标准状况）为，
A与D反应的离子方程式为。
（2）若A是常见金属单质，B的溶液为黄色，D的组成元素的原子M层电子数比L层少1。
① 下列关于C的说法正确的是（填字母）。
A．其溶液为无色 B．遇KSCN溶液变红色
C．既有氧化性也有还原性 D．其溶液可用于吸收氯气
② B与HI溶液反应可生成C、E和一种单质，该反应的化学方程式是。
粤公网安备 44130202000953号