在一体积为10 L的容器中，通过一定量的CO和H2O,850 ℃时发生反应：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)
（1）CO和H2O浓度变化如图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______mol·L－1·min－1。
（2）如图中4～5min之间该反应________(填“是”或“否”)处于平衡状态，判断理由________________________________________________________________________。
（1）写出下列化学反应的离子方程式
①氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应
②碳酸钙和足量稀盐酸反应
（2）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式
①Zn＋2H+==Zn2+＋H2↑
②HCO3-+ H+==CO2↑+ H2O
现有以下物质：
①NaCl固体②盐酸③Ba(OH)2溶液 ④铜⑤二氧化碳气体⑥硫酸氢钾固体
⑦乙醇(C2H5OH)⑧液态硫酸⑨熔融态BaSO4⑩液态SO3
请回答下列问题(用序号)：
以上物质中属于化合物的是（填序号，下同），属于盐的是，属于氧化物的是,能导电的是_______________________，属于电解质的是______________________，属于非电解质的是___________________。
在恒温下，容积为2L的密闭容器中加人1mol N2和X mol H2，发生反应:N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），50秒后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4 kJ，c（NH3）=0．2mol/L，总物质的量为3.6mol.
（1）该反应的ΔH=kJ·mol－1
（2）该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=________________温度升高，则K值________。（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）起始时充入的H2的物质的量X为_____，从反应开始到平衡,用H2的浓度变化表示的反应速率为：_____________。
（4）若起始时加入N2 、H2 、NH3的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分的物质的量与上述平衡相同。
①若维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围是________________.
②若c=2 mol，在相同条件下达到平衡时，该反应吸收的热量为____________kJ.
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