在一个体积固定的密闭容器中，进行可逆反应A(s)+3B(g) 
3C (g) 。下列叙述中表明该可逆反应一定达到平衡状态的是
①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内生成amol A，同时生成3amol B；
③B的浓度不再变化； ④混合气体总的物质的量不再发生变化；
⑤A、B、C的物质的量之比为1:3:3； ⑥混合气体的密度不再变化；
A．①③⑥ B．①③④⑥ C．①②③ D．①③④⑤
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固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如图所示：
根据上述实验，以下说法正确的是
| A．溶液甲中一定含有K2SO3、NaNO2 |
| B．无法判断溶液中是否有K2SO3 |
| C．气体A和气体B-定为混合物 |
| D．原混合物中一定有Fe2O3 |
①已知t℃时AgCI的Ksp＝2×10－10；②在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－9 |
| B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点 |
| C．在t℃时，以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/L KCI和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42－先沉淀 |
D．在t℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋CrO42－(aq)的平衡常数K＝2.5×107 |
已知酸性：
＞H2CO3＞
综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将
转变为
的最佳方法是
| A．与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH溶液 |
| B．与稀H2SO4共热后，加入足量NaHCO3溶液 |
| C．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4 |
| D．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2 |
标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是
| A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L |
| B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强 |
| C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大 |
| D．a点对应溶液的导电性比d点强 |
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