在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g)
2C(g) ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是 （ ）
A.若反应开始时容器体积为2L，则Vc＝0.4mol•L-1•min-1
B.若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc＜＜1.6mol
C.若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变
D.若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加
有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。
根据上述实验，以下推测不正确的是
| A．原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－ |
| B．不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－ |
| C．实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1 |
| D．原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝1:1:2 |
室温下，向20mL a mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是
| A．a=1×10-3 |
| B．V(NaOH)=200amL时，溶液中：c (Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1mol·L-1 |
| C．该滴定实验使用甲基橙作指示剂 |
| D．d点之后的溶液中离子浓度大小关系可能满足：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+) |
已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是
| 酸 |
醋酸 |
次氯酸 |
碳酸 |
亚硫酸 |
| 电离平衡常数 |
K a＝1.75×10－5 |
K a＝2.98×10－8 |
Ka1＝4.30×10－7 Ka2＝5.61×10－11 |
Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7 |
A．25℃，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3
B．将0.1 mol·L－1的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小
C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO
D．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO32－＋2HClO
下列图示与对应的叙述相符的是
| A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化 |
| B．图乙表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b |
| C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变 |
D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2 (g) N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0 |
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