在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g)
2C(g) ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是 （ ）
A.若反应开始时容器体积为2L，则Vc＝0.4mol•L-1•min-1
B.若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc＜＜1.6mol
C.若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变
D.若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加
相关试题
高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是
①放热反应在常温下均能自发进行；
②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；
③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；
④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；
⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。
| A．①②③④ | B．①③④⑤ | C．②③⑤ | D．①②④⑤ |
在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，能表明反应：A(s)+2B(g) 
C(g)+D(g) 已达平衡的是
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．A的颜色D．2V(B)正=V(C)逆
下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是
A．2NO2(g)  N2O4(g)△H<0 |
| B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H<0 |
| C．C(S)+CO2(g) 2CO(g) △H>0 |
| D．H2S(g) H2(g)+S(s)△H>0 |
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