Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
| A．1:10 | B．1:8 | C．1:6 | D．1:5 |
相关试题
在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A，1mol B，发生如下反应：
2A（g）+B （? ）
3C（g） △H=－QkJ/mol（Q>0）。经过60s达到平衡，测得B物质的量为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的
| A．用C的浓度变化表示该反应速率为2.4mol/（L·min） |
| B．若使容器变为1L，则C的物质的量一定增大 |
| C．达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x=Q |
| D．若向容器再充入1mol C，重新达平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态 |
对可逆反应2A(s）＋3B(g） 
C(g）＋2D(g）ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正）减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正）、v(逆）不变
④增大B的浓度，v(正）>v(逆）
⑤加入催化剂，B的转化率提高
| A．①② | B．④ | C．③ | D．④⑤ |
已知：
△
△
，且
、
、
、
均大于零，则下列说法正确的是
A．断开  键所需的能量为 |
B． ，则氢分子具有的能量高于氯气分子具有的能量 |
C． △ |
D．向 中通入 ，发生反应时放热 |
如图，a曲线是298 K、101 kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H2 2NH3 ΔH＝－92 kJ·mol－1 |
| B．b曲线是升高温度时的能量变化曲线 |
| C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变 |
| D．在298 K、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ则184>Q2>2Q1 |
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