常温下，下列各组比值为1∶2的是A．0.1mol/L与0.2

更新 2022-09-03
科目化学
题型选择题
难度较易
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常温下，下列各组比值为1∶2的是

A．0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液，c(H⁺)之比

B．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液，c(CO₃²^－)与c(Na⁺)之比

C．pH=10的Ba(OH)₂溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比

D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO₄²^－)与c(CH₃COO^－)之比

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相关试题

下列各物质中，化学键类型完全相同的是

A．Na₂O₂和NaOH	B．CH₃COONa和NaOH
C．CCl₄和H₂O	D．CO₂和H₂O₂

题型：未知
难度：未知

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下列说法正确的是

A．金属元素和非金属元素间形成的化学键一定是离子键

B．ⅦA族元素是同周期元素中非金属性最强的元素

C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

题型：未知
难度：未知

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下列关于化学键的叙述中，正确的一项是

A．离子化合物中一定含有离子键

B．单质分子中均不存在化学键

C．非极性共价键不可能存在于离子化合物中

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

题型：未知
难度：未知

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下列叙述正确的是
①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
③含有非极性键的化合物一定是共价化合物
④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
⑤难失去电子的原子，易形成阴离子
⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键
⑦离子化合物中一定含有离子键

A．①⑦

B．①⑤⑦

C．⑦

D．②⑦

题型：未知
难度：未知

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X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的阴离子核外电子排布与氦原子相同,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法中正确的是

A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是:M＞W＞Z＞Y＞X

B．化合物X₂W₂、YW₂、ZW₂等都含有极性共价键和非极性共价键

C．用M单质作阳极,石墨电极作阴极电解NaHCO₃溶液,电解一段时间后,在阴极区会出现白色沉淀

D．X、Z两元素能形成原子个数比为3∶1和4∶2的化合物

题型：未知
难度：未知

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