A、B、C、D是四种有机物，它们的分子中含有两个碳原子，其中A和B是烃。在标准状况下，A对氢气的相对密度是13，B与HCl反应生成C，C与D混合后加入NaOH并加热，可生成B。
（1）写出A、B、C、D的结构简式。A、 B、 C、 D、
（2）写出有关化学方程式： 、
。
(8分)(1)短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第___族。
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（3）不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线――折线a和折线b，你认为正确的是： ，理由是：_________________________________
（4）有三种固态物质，它们的性质如下：下
A物质：无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水及有机溶剂。
B物质：无色晶体，溶于水，质硬而脆，熔点800℃，熔化时能导电。
C物质：熔点-56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电。
根据上述性质，可推断A和B的晶体类型为：A为________晶体，B为_________晶体。
A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A元素原子的价电子排列为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E元素原子的价电子排布为3d64s2。C、D的电离能数据如下（kJ·mol―1）：
| |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| C |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
| D |
577 |
1817 |
2745 |
11578 |
（1）化合价是元素的一种性质。由C、D的电离能数据判断，C通常显 价，D显 价；
（2）某单质甲分子与化合物AB分子中电子总数相等，则甲分子中包含___个σ键，___个π键；
（3）AB的总键能大于甲的总键能，但AB比甲容易参加化学反应。根据下表数据，说明AB比甲活泼的原因是______________________________
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单键 |
双键 |
叁键 |
|
| AB |
键能(kJ·mol―1) |
357.7 |
798.9 |
1071.9 |
| 甲 |
键能(kJ·mol―1) |
154.8 |
418.4 |
941.7 |
（4）E能与AB形成配合物，其中E提供______________，AB提供________________。
（5）下列晶胞中，阳离子与阴离子的个数为 
有A、B、C、D、E、F六种前四周期元素，原子序数A<B<C<D<E<F。A原子只有一个电子层且只含1个电子；B、C两元素的基态原子具有相同能级，且I1(B)>I1(C)，其中基态B原子的2p轨道上有3个未成对电子；D原子s电子数比p电子数少4；E原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；F为周期表前四周期中电负性最小的元素
（1）写出下列元素的元素符号：下
C___________ F_____________
（2）写出E元素原子的价电子轨道表示式___________________
（3）B、C两元素原子的电负性大小: B_______C（填“<”或“>”)
（4）A2C与A2D的熔沸点：A2C_______A2D (填“<”或“>”)
（5）A、C两元素按原子个数比为1：1结合成的化合物化学式为_____________
（6）BA3的中心原子杂化方式为______杂化，该化合物的空间构型为_____________.
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
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（2）M元素在周期表中的位置是第______周期第_______族；
（3）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）；
（4）E与Q所形成的化合物含 键，属 分子。（填“极性”或“非极性”）
（5）Fe2+与Mn2+两种离子，________更容易再失去1个电子，原因是_______________________
_______________________________________________________________________________。
（6）用氢键表示式写出W的氢化物溶液中存在的所有氢键___________________ ___。
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