硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸越稀，对应的还原产物中氮

硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO₃充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(V)与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示。下列说法中不正确的是

A．无法求出曲线C点数值

B．合金与硝酸反应时硝酸过量

C．合金中铝的物质的量为0.008 mol

D．合金中金属的物质的量共为0.032 mol

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下列有关说法正确的是（）

A．	$C a C O_{3}$ $(s)$ = $C a O$ $(s)$ + $C O_{2}$ $(g)$ 室温下不能自发 $△ H < 0$
B．	镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C．	$N_{2}$ $(g)$ + $3 H_{2}$ $(g)$ = $2 N H_{3}$ $(g)$ $△ H < 0$ ，其他条件不变时升高温度，反应速率 $v (H_{2})$ 和 $H_{2}$ 的平衡转化率均增大
D．	水的离子积常数 $K w$ 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．	用 $K I O_{3}$ 氧化酸性溶液中的 $K I$ ： $5 I^{-} + T {O_{3}}^{-} + 3 H_{2} O = 3 I_{2} + 6 O H^{-}$
B．	向 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液中加过量的 $N a O H$ 溶液并加热： $N {H_{4}}^{+} + O H^{-}$ $H_{2} 0 + N H_{3}$ ↑
C．	将过量 $S O_{2}$ 通入冷氨水中： $S O_{2} + N H_{3} \cdot H_{2} O = H S {O_{3}}^{-} + N {H_{4}}^{+}$
D．	用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： $A g + 2 H^{+} + N {O_{3}}^{-} = A g^{+} + H_{2} O + N O$ ↑

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设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．	标准状况下，0.1 $m o l C l_{2}$ 溶于水，转移的电子数目为0.1 $N_{A}$
B．	常温常压下，18 $g H_{2} O$ 中含有的原子总数为3 $N_{A}$
C．	标准状况下，11.2 $L C H_{3} C H_{2} O H$ 中含有的分子数目为0.5 $N_{A}$
D．	常温常压下，2.24 $L C O$ 和 $C O_{2}$ 混合气体中含有的碳原子数目为0.1 $N_{A}$

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下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①
②
③
④
⑤

A．

①③⑤

B．

②③④

C．

②④⑤

D．

①④⑤

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用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

图1 图2 图3 图4

A．	用图1所示装置除去 $C l_{2}$ 中含有的少量 $H C l$
B．	用图2所示装置蒸干 $N H_{4} C l$ 饱和溶液制备 $N H_{4} C l$ 晶体
C．	用图3所示装置制取少量纯净的 $C O_{2}$ 气体
D．	用图4所示装置分离 $C C l_{4}$ 萃取碘水后已分层的有机层和水层

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