把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流流向为d→导线→c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上发生还原反应。则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为
| A．a ＞ c ＞ d ＞ b | B．c ＞ a ＞ b .＞ d |
| C．a ＞ b ＞ c ＞ d | D．b ＞ d ＞ c ＞ a |
相关试题
向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为
| A．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)=BaSO4(s) ΔH＝+73 kJ·mol－1 |
| B．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)=BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1 |
| C．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)=BaSO4(s) ΔH＝+18 kJ·mol－1 |
| D．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)=BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1 |
燃烧10g CH4生成液态水和气态CO2，放出556.5kJ的热量，以下的热化学方程式正确的是
| A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝55.65kJ/mol |
| B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－55.65kJ/mol |
| C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.4kJ/mol |
| D．CH4(g)＋2O2=CO2＋2H2OΔH＝890.4kJ/mol |
下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是
| A．CO(g) +1/2O2(g) =CO2(g) △H＝-283.0 kJ/mol |
| B．C(s) +1/2O2(g) =CO(g) △H＝-110.5 kJ/mol |
| C．H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol |
| D．2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H＝-11036 kJ/mol |
肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是
| A．194 | B．391 | C．516 | D．658 |
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