如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)＋B(g)
xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。下列说法与图像符合的是
A．甲图中a表示反应达到平衡后在恒温恒压条件下充入氦气后的情况
B．乙图中b曲线表示有催化剂的情况
C．根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是吸热反应， x>2
D．丁图可表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后A的体积分数随着温度(T)变化的情况
相关试题
将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示。则下列选项正确的是
| A．原合金质量为0.92 g | B．标准状况下产生氢气896 mL |
| C．图中V2为60 mL | D．图中m值为1.56 g |
某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体的相对分子质量(或平均相对分子质量)为45，则发生反应的物质一定不可能是
| A．Zn和浓H2SO4 | B．Na2O2和NH4Cl浓溶液 |
| C．Cu和浓HNO3 | D．C和浓HNO3 |
常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
| A．1．0mol／L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl一、SO42一 |
| B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、HCO3—、NO3一 |
C．pH=12的溶液： 、 、 、Br- |
D．由水电离产生的 的溶液： 、 、 、 |
将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.81 g I2，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，若向溶有2.83 g X的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀。由此可推断出X的化学式为
| A．K2SO4·2Cr2(SO4)3 |
| B．2K2SO4·Cr2(SO4)3 |
| C．K2SO4·1/2Cr2(SO4)3 |
| D．K2SO4·Cr2(SO4)3 |
Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C
、
粤公网安备 44130202000953号