已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C、D原子的最外层上均有一个未成对电子。下列说法正确的是
A．C、D分别与E形成的化合物的晶体类型相同
B．B与E形成的分子BE4为非极性分子
C．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
相关试题
在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g) 
HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( )
| A．5% | B．17% | C．25% | D．33% |
在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是( )
| A．pH增大，HClO浓度减小 |
| B．pH减小，HClO浓度增大 |
| C．pH增大，HClO浓度增大 |
| D．pH减小，HClO浓度减小 |
在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）
| A．1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2 mol/L |
| B．甲酸能与水以任意比例互溶 |
| C．1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应 |
| D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比硫酸弱 |
N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平
衡时相比，NO2的体积分数( )
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