已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C、D原子的最外层上均有一个未成对电子。下列说法正确的是
A．C、D分别与E形成的化合物的晶体类型相同
B．B与E形成的分子BE4为非极性分子
C．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
相关试题
下列说法正确的是
| A．强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小 |
| B．溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应 |
| C．1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数约为3×6.02 x 1023 |
| D．约含6.02 x 1023个Na+的Na2O2投人水中配成1L溶液，Na+的物质的量浓度为1mol／L |
下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（） 
A．2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g); △H＜0 |
| B．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g); △H＜0 |
| C．H2(g)+I2(g) 2HI(g); △H＞0 |
| D．N2(g) +3H2(g) 2 NH3(g) △H＜0 |
已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O（1） △H = ―Q1 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H = ―Q2 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O（1） △H = ―Q3KJ/mol
常温下，取体积比为2:3的甲烷和氢气的混合气体11．2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少kJ（）
| A．0．2Q1+0．15Q3 | B．0．4Q1+0．05Q2 |
| C．0．4Q1+0．1Q3 | D．0．4Q1+0．1Q2 |
在相同温度和压强下，对反应CO2(g) + H2(g) 
CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：
上述四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是
| A．乙＝丁＞丙＝甲 | B．乙＞丁＞甲＞丙 | C．丁＞乙＞丙＝甲 | D．丁＞丙＞乙＞甲 |
cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1．8倍，下列叙述正确是
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