在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100ml水，搅拌，使固体完全溶解。则各烧杯中的溶质的质量分数的大小顺序是（ ）
| A．甲＜乙＜丙＜丁 | B．丁＜甲＜乙＝丙 |
| C．甲＝丁＜乙＝丙 | D．丁＜甲＜乙＜丙 |
相关试题
某学生设计了如下方法对X盐进行鉴定：
由此分析，下列结论中正确的是
| A．X中一定有Fe3＋ | B．X一定为FeBr2溶液 |
| C．Y为AgI沉淀 | D．Z中一定有Fe3＋ |
Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2，NO和H2O。当产物n(NO2)：n(NO)＝1：1时，下列说法错误的是
| A．1 mol Cu2S参加反应时有10 mol电子转移 |
| B．参加反应的n(Cu2S)：n(HNO3)＝1：5 |
| C．反应中Cu2S作还原剂 |
| D．产物n[Cu(NO3)2] : n[CuSO4 ]=l:1 |
W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表：
| W |
单质是淡黄色固体 |
| X |
在地壳中的含量居第二位 |
| Y |
原子最外层电子数是电子总数的 |
| Z |
第3周期原子半径最小的金属 |
下列说法正确的是
A．气态氢化物的热稳定性：X>W
B．非金属性：Y < W；离子半径：Z > W
C．W在空气中燃烧所得产物，可用于杀菌消毒
D．金属Z与少量NaOH溶液反应，生成两性氢氧化物
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
| A．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2+＋2Br－＋3Cl2=== 4Fe3+＋6Cl－＋Br2 |
| B．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8H＋=== 2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O |
| C．放置在空气中的淀粉碘化钾溶液一段时间后溶液呈蓝色：4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O[来 |
| D．向硝酸铵溶液中滴加NaOH溶液：NH4+＋OH－=== NH3↑+ H2O |
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