有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。则它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．B>A>D>C B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．D>C>A>B
相关试题
向NaOH溶液中通入一定量CO2，结晶后得到白色固体，该白色固体配成溶液逐渐加入盐酸溶液（如图），则原白色固体的成分是
A．NaOH和Na2CO3 B．Na2CO3 C．Na2CO3和NaHCO3 D．NaHCO3
NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是
| A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 |
| B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 |
| C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 |
| D．图4所示转化反应都是氧化还原反应 |
下列说法正确的是
| A．1mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移电子的物质的量为2mol |
| B．用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热后，可制得1.12L Cl2（标况） |
| C．向新制氯水中通入SO2，氯水的漂白能力将增强 |
| D．向新制氯水中加入CaCO3，溶液中有气泡放出 |
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
| A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ |
| B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ |
| C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
| D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O |
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