下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是( )
| A．用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数 |
| B．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值 |
| C．同一滴定实验，一般要做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次 |
| D．达到滴定终点时，俯视读数 |
相关试题
下列说法正确的是（）
| A．强电解质一定是离子化合物 |
| B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程 |
| C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 |
| D．强电解质在水中一定能全部溶解 |
将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。
下列说法正确的是（）
| A．苛性钾溶液中KOH的质量是4．94g |
| B．反应中转移电子的物质的量是0．21mol |
| C．氧化性ClO－＜ClO3－ |
| D．ClO3－的生成是由于温度升高引起的 |
常温下，用 0．1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20．00 mL0．1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图.
下列说法正确的是（）
A．点 ①所示溶液中：c（CH3COO—） +2 c（OH—） = c（CH3COOH） + 2c（H+） |
| B．点②所示溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO—） + c（CH3COOH） |
| C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH—）＞c（CH3COO—）＞ c（H+） |
| D．滴定过程中可能出现： c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（OH—） |
1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。
下列对实验叙述错误的是（）
| A．不能用水浴加热 |
| B．长玻璃管起冷凝回流作用 |
| C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 |
| D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率 |
BaCl2
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