已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
| 化学式 |
CH3COOH |
H2CO3 |
HClO |
|
| 电离平衡常数 |
Ka＝1.8×10－5 |
Kal＝4.3×10－7 |
Ka2＝5.6×10－11 |
Ka＝3.0×10－8 |
回答下列问题：
(1)物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液；
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。
(2)常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 。
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)
D．c(OH－)/c(H＋) E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)
(3)体积均为100mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是_____________________。
(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中
c(CH3COO－)－c(Na＋)＝ mol·L－1(填精确值)。
(5)标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol·L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
①c (OH－)＝2c(H2CO3)＋ ；
②c(H＋)＋c(Na＋)＝ 。
(9分)人体中胃酸的主要成分是盐酸。胃酸可帮助消化食物，但胃酸过多会使人感到不适，服用适量的小苏打(碳酸氢钠)可使症状明显减轻。
（1）写出小苏打和盐酸反应的离子方程式：_____________________________________________________；
（2）三硅酸镁(2MgO·3SiO2·nH2O)是治疗胃溃疡药物“胃舒平”的有效成分之一，具有抗酸作用，写出它与胃酸反应的化学方程式______________________；与“胃得乐”(主要成分为MgCO3)相比，它的优点是______________________。
(12分)有四种常见药物：①阿司匹林；②青霉素；③胃舒平；④麻黄碱。请回答下列问题(填序号)。
（1）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是______；
（2）某同学胃酸过多，应选用的药物是______，
（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是______；
（4）滥用药物会导致不良后果，如过量服用引起中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3溶液的是______。
有pH=12的NaOH溶液100mL。如果将其pH降为11，那么：(忽略混合时溶液体积的变化)
（1）若用蒸馏水应加入______________mL
（2）若用pH=10的NaOH溶液应加入_____________mL
（3）若用pH=2的盐酸溶液应加入_____________mL
（4）若用0.01mol∙L-1的醋酸应加入的范围是________________。
( 10分)在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)＋C(s) 
2CO(g) ΔH>0，起始通入2molCO，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度、百分含量（填“不变”“增大”“减小”）及平衡如何变化（填“正移”“逆移”“不移动”）：
（1）增加C，平衡________，c(CO)________。
（2）减小密闭容器的体积，保持温度不变，则平衡______________，c(CO2)___ _____。
（3）通入N2，保持密闭容器的体积和温度不变，则平衡________，c(CO2)________。
（4）保持密闭容器的体积不变，升高温度，则平衡__________________，c(CO)________
（5）恒压通入N2，CO2的百分含量
（6）恒压再通入2molCO，CO2的百分含量
二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪界的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
①CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H1＝－90.7kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) ＋H2O(g) △H2＝－23.5kJ·mol-1
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3＝－41.2kJ·mol-1
（1）若要增大反应①中H2的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为。
| A．加入某物质作催化剂 | B．加入一定量CO |
| C．反应温度降低 | D．增大容器体积 |
（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2 mol/L，5 min后达到平衡，CO的转化率为50％，则5 min内CO的平均反应速率为；
若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L；达到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，
a＝mol/L。
（3）催化反应室中总反应3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H ＝。
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