已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
| 化学式 |
CH3COOH |
H2CO3 |
HClO |
|
| 电离平衡常数 |
Ka＝1.8×10－5 |
Kal＝4.3×10－7 |
Ka2＝5.6×10－11 |
Ka＝3.0×10－8 |
回答下列问题：
(1)物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液；
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。
(2)常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 。
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)
D．c(OH－)/c(H＋) E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)
(3)体积均为100mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是_____________________。
(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中
c(CH3COO－)－c(Na＋)＝ mol·L－1(填精确值)。
(5)标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol·L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
①c (OH－)＝2c(H2CO3)＋ ；
②c(H＋)＋c(Na＋)＝ 。
（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，
写出该反应的化学方程式并配平_________________________________。若反应过程中
转移了0．3mol电子，则氧化产物的质量是____________g。
（2）同一物质呈气态的熵值最大，液态的熵值次之，固态的熵值最小。若同温同
压下一个化学反应生成物气体的体积等于反应物气体的体积就可以粗略认为该反应的熵变为0。某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料如下：
a．碲（Te）为固体，H2Te为气体，Te和H2不能直接化合生成H2Te
b．等物质的量氧气、硫、硒、碲与H2反应的焓变情况如图l所示：
请回答下列问题：
H2与硫化合的反应______________热量（填“放出”或“吸收”）。根据题目所给信息，请解释为什么Te和H2不能直接化合_______________________________
__________.
（3）在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序。已知
＋
＋2H2O
Al（OH）3↓ ＋NH3·H2O，向含有等物质的量的、Al3＋、H＋混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中：
第二个离子反应的离子方程式是__________________________________.
最后—个离子反应的离子方程式是________________________________.
（4）将1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）＋I2（g）
2HI（g）；△H<0。 并达平衡。HI的体积分数HI％随时问变化曲线如图2所示：
①达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为________mol／L.
②保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条件，在某一条件下HI％的变化如曲线l所示，则该条件可能是（写出所有的可能性）___________________________________________________________在这种条件下，平衡常数K值____________（填“增大”、“变小”、。不变”或“可能变大也可能变小”）
③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1molH2（g）和2molHI（g），发生反应达到平衡时，H2的体积分数为________。
高分子化合物Z在食品、医药方面有广泛应用。下列是合成Z的流
程图：
已知：
请回答下列问题：
（1）烃A的结构简式是 ，E的名称为 。
（2）核磁共振氢谱显示：B、D均含三种不同化学环境氢原子的吸收峰，且峰面积之比均为1：2：3，则B生成C的化学方程式为 
。
（3）Z的单体中含有甲基，由生成Z的化学方程式为 。
（4）某学生设计由Z的单体抽取高聚物
实验，此实验过程涉及的反应类型有 （按发生反应的先后顺序填写）。
（5）Z的单体的某种同分异构体具有下列性质；能发生银镜反应，1mol该物质与足量金属钠反应可生成1gH
，该物质分子中且个手性碳原子，则该同分异构体中有 种官能团。
（6）写出与Z的单体的分子式相同，且满足下列条件的所有同分异构体的结构简式 。
①能发生银镜反应 ②能发生水解反应 ③能发生酯化反应
A、B、C、D、E、F、G、H八种元素都是前4周期元素，且原子序数依次增大。
已知：元素A的原子中没有成对电子。
元素B、C、D同周期，元素B、G同主族，且B、D、G三原子P轨道上均有2个未成对电子
元素E、F、G在同一周期，且E原子中没有未成对电子。
元素H的基态原子核外有6个未成对电子。
请回答下列问题：
（1）B、C、D三元素的电负性由大到小排列顺序为 （用元素符号表示）；E、F、G三元素的原子的第一电离能由大到小排列顺序为 （用元素符号表示）。
（2）元素D与G所形成的晶体和元素D与B所形成的晶体熔沸点由高到低的顺序为 （填化学式），其原因是 。
（3）元素B与C的气态氢化物在A
B中溶解性由大到小的顺序为 （填化学式），其原因是 。
（4）B、D两元素形成的阴离子BD
中的B的杂化类型为 ，空间结构为 ，与BD互为等电子体且含C、D两元素的微粒的化学式为 。
（5）A、B、C三元素各一个原子形成的分子中
键与
键的个数比为 ，该分子的VSERR模型 。
（6）元素H的基态原子的核外电子排布为 ，在周期表中处于 区。
工业上用硫铁矿为主要原料抽取硫酸，主要设备有沸腾米，接触室和吸引塔。
（1）硫铁矿在进入沸腾炉前需要粉碎，其目的是 。
（2）为了充分利用反应放出的热量，接触室中应安装 （填设备名称）；吸引塔中填充许多瓷管，其作用是 。
（3）吸收塔排放的尾气中含有少量的SO
，防止污染大气、充分利用原料，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用。
传统的方法是：尾气中的SO通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸处理，写出上述过程中的化学反应方程式： ，其优点是 。
创新方法是：将尾气中的SO用NaSO
溶液吸收，然后再加热所得溶液，写出上述过程中的化学反应方程式： 
，创新方法与传统方法相比，其优点是 。
（4）在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说法生产操作的主要原因二者都正确的是 （填序号）
| A．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中的SO与杂质反应 |
| B．硫酸生产中常采用高压条件，目的是提高SO的转化率 |
| C．SO被氧化为SO时需要使用催化剂，这样可以提高SO的转化率 |
| D．SO用98.3%浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，有利于SO吸收完全 |
（5）某硫酸厂若要生产8吨98%的浓硫酸至少需要标准状况下的空气 m
( O空气中的体积分数按20%计算)。
下表是实验室制备气体的有关内容：
（1）上述气体中，从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是 （填气体的化学式）；从反应原理看，明显不同于其它两种气体的是 （填气体的化学式）；从收集方法来看，只能用一种方法收集的是 （填气体的化学式）。
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其选项填入表中相应编号的空格中。
（3）若用上述制备NH
的
装置制备O
，则选择的试剂为 （填化学式）；若用上述制备O的装置制备NH，则选择的试剂的名称为 。
（4）若用排空气法收集Cl，请画出气体收集装置图 。
（5）有下列无机物的转化关系，已知B和Y是上述三种气体中的两种。
a.当w为MnO时，反应①不加热就能反应，反应④加热才能顺利进行，写出反应①的化学方程式 。
b.当w为KMnO时，反应①加热才能进行，反应④不加热就能
进行，写出反应④的离子方程式。 。
（6）已知
，现向100mL的
溶液中通入标准状况下Cl3.36L，充分反应后，测得溶液中
与
的物质的量浓度相等（设通入Cl前后溶液体积不变），则原溶液中溶质的物质的量浓度为 。
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