下列实验结论不正确的是
| |
实验操作 |
现象 |
结论 |
| A |
某有机物与溴的四氯化碳溶液混合 |
溶液褪色 |
有机物含碳碳双键 |
| B |
乙醇与重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液混合 |
橙色溶液变为绿色 |
乙醇具有还原性 |
| C |
常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液 |
溶液变浑浊 |
酸性：碳酸>苯酚 |
| D |
苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合 |
后者产生白色沉淀 |
羟基影响了苯环的活性 |
对H2S和H2Se有关性质的叙述，正确的是( )
①H2S是气体而H2Se是固体 ②H2S、H2Se都能与浓H2SO4反应 ③H2S、H2Se的水溶液都显酸性，是弱酸 ④H2S能燃烧，而H2Se不能燃烧 ⑤H2Se比H2S的热不稳定性差
| A．①②③ | B．④⑤③ | C．①②③④ | D．②③⑤ |
(8分)实验室用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L-1 NAOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
| 实验次数 |
起始温度t1/℃ |
终止温度t2/℃ |
|
| 盐酸 |
NAOH溶液 |
||
| 1 |
20.2 |
20.3 |
23.7 |
| 2 |
20.3 |
20.5 |
23.8 |
| 3 |
21.5 |
21.6 |
24.9 |
试回答下列问题：
（1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是______________________________，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是
__________________________________________________。
（2）经数据处理，t2-t1="3.4" ℃。则该实验测得的中和热ΔH=_________________________〔盐酸和NAOH溶液的密度按1 g·Cm-3计算，反应后混合溶液的比热容C按4.18 J·(g·℃)-1计算〕。
（3）若将NAOH溶液改为相同中体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH1，则ΔH1与ΔH的关系为：ΔH1_______________ΔH（填“＜”“＞”或“=”＝，理由是:_______________
______________________________________________________________________________。
(10分)A、B、C、D、E、F、M、N、X、Y是中学化学常见的物质，其中A、B、C、D、E、F是化合物，M、N、X、Y是单质。已知反应关系如下图所示(部分产物已略去)：
(1)向沸腾的蒸馏水中滴加A的饱和溶液，可以得到红褐色液体。A的化学式是___________
________________________________________。
(2)将NAOH溶液注入新制备的B溶液，观察到的现象是____________________(选填序号)。①生成白色沉淀 ②生成血红色沉淀 ③生成红褐色沉淀 ④生成蓝色沉淀 ⑤生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀
(3)C溶液电解的离子方程式是
____________________________________________________。
(4)化合物F中含有组成单质N的元素，且该元素的质量分数为70%。化合物F和单质Y反应的化学方程式是
_________________________________________________________________。
(5)组成单质N的元素和碳的合金在潮湿的空气中容易腐蚀。发生腐蚀时，正极的电极反应式是
____________________________________________________________________________。
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