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两个极易导热的密闭容器A和B(保持恒温)，容器A容积恒定，容器B容积可变，在温度、压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO2，发生反应2NO2
N2O4 ΔH＜0，以下说法正确的是（）
A.反应起始时，两容器中的反应速率关系是v(A)＜v(B)
B.反应过程中，两容器内的反应速率关系为v(A)＜v(B)
C.两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同
D.反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p(A)＞p(B)
已知：C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH="-393.5" kJ·mol-1；CO(g)+1/2O2(g) ====CO2(g)
ΔH="-283" kJ·mol-1；则C(s)与O2(g)反应生成1 mol CO(g)的反应热为（）
| A．ΔH="-676.5" kJ·mol-1 | B．ΔH="+676.5" kJ·mol-1 |
| C．ΔH="-110.5" kJ·mol-1 | D．ΔH="+110.5" kJ·mol-1 |
经一定时间后，可逆反应aA+bB
cC中物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是（）
| A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 |
| B．该反应在T2温度时达到化学平衡 |
| C．该反应的逆反应是放热反应 |
| D．升高温度，平衡会向正反应方向移动 |
已知热化学方程式：SO2(g)+
O2(g) 
SO3(g) ΔH="-98.32" kJ·mol-1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（）
| A．196.64 kJ | B．196.64 kJ | C．＜196.64 kJ | D．＞196.64 kJ |
已知25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、890.3 kJ·mol-1、2 800 kJ·mol-1，则热化学方程式正确的是（）
| A．C(s)+1/2O2(g)="===CO(g)" ΔH="-393.5" kJ·mol-1 |
| B．2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH="+571.6" kJ·mol-1 |
| C．CH4(g)+2O2(g)====2H2O(g)+CO2(g) ΔH="-890.3" kJ·mol-1 |
| D．1/2C6H12O6(s)+3O2(g)====3CO2(g)+3H2O(l) ΔH="-1" 400 kJ·mol-1 |
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