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有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3C
OONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaC
l；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是（ ）
| A．pH：②＞③＞④＞① |
| B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞① |
| C．溶液中c(H＋)：①＞③＞②＞④ |
| D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞② |
在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A和B中分别加入a mol和b mol HI气体(a>b)，待反应2HI(g)
H2(g)＋I2(g)达到平衡，下列说法中肯定正确的是（ ）
A．从反应开始到建立平衡所需时间t(A)＞t(B)
B. 平衡时HI的转化率(α)∶α(A)="α(B)"
C．平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数：A容器中＞B容器中
D．平衡时A容器中I2的浓度c(I2)A等于B容器中I2的浓度c(I2)B
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )
| A．NaHSO3或NaHCO3的溶液中均有（S和C均用R表示）：c(Na＋)＝c(HRO－ 3)＋2c(RO2－ 3) |
| B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中： c(Na＋) = c(Cl－)＞c(CH3COOH) |
| C．常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中c(NH＋ 4)：②＞③＞① |
| D．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H＋)：①＞②＞③ |
已知有如下平衡体系：3A(g) + B(g)
2C(g)，现等物质的量的投料反应物A、B于恒温恒容体系I和恒温、恒压体系II中，达平衡时体系I中A的物质的量浓度为M，体系II中A的物质的量浓度为m，则M与m的关系为（ ）
A．M =" m " B．M > m C．M < m D．以上情况都有可能
HA+OH—
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