在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA(g)+nB (g) 
pC(g)+qD(g)。若增大压强或升高温度，重新达到平衡，随时间变化过程均如图所示，则对该反应的叙述中正确的是（ ）
| A．正反应是放热反应，m+n＜p+q |
| B．逆反应是放热反应，m+n＞p+q |
| C．正反应是放热反应，m+n＞p+q |
| D．逆反应是放热反应，m+n＜p+q |
相关试题
我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离
| A．苯和水 | B．乙酸乙酯和乙酸 |
| C．食盐水和泥沙 | D．硝酸钾和硫酸钠 |
在容积固定的容器中发生反应：A(g)＋2B(g) 
C (g) ΔH<0，各物质浓度如表所示：
| 浓度 时间 |
c(A)/mol·L－1 |
c(B)/mol·L－1 |
c(C)/mol·L－1 |
| 0 |
0.8 |
1.6 |
0 |
| 2 min |
0.6 |
x |
0.2 |
| 4 min |
0.3 |
0.6 |
0.5 |
| 6 min |
0.3 |
0.6 |
0.5 |
下列说法错误的是
A．2～4 min内用B表示的平均反应速率为0.3 mol·L－1·min－1
B．反应在第2 min时改变了条件，可能是加入了催化剂
C．反应在第2 min时改变了条件，可能是增加了B的浓度
D．若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量保持不变
羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)
COS(g)＋H2(g) K＝0.1。反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是
| A．建立平衡过程中，CO减少的浓度大于H2S减少的浓度 |
| B．通入CO后重新达平衡，正、逆反应速率均增大 |
| C．反应前H2S物质的量为7mol |
| D．CO的平衡转化率为80% |
下列说法正确的是
| A．由H原子形成1 mol H—H键要吸收热量 |
| B．C(石墨，s) ="=" C(金刚石，s) ΔH=+1.9kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定 |
C．500℃、30 MPa下，0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ/mol |
| D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)＋4CO(g) ΔH＝Q kJ/mol，则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(s) ΔH＝－Q kJ/mol |
2NH3(g) ΔH＜0
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