W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是
| A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同 |
| B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同 |
| C．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小 |
| D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质 |
相关试题
常温下，99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c(H+)为( )
(不考虑混合时的体积变化)
| A．0.5×(10-8+10-10)mol/L | B．(10-8+10-10)mol/L |
| C．(1×10-14-5×10-5)mol/L | D．1×10-11 mol/L |
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：
2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)ΔH>0 ；T1温度下的部分实验数据为：
| t/s |
0 |
500 |
1 000 |
1 500 |
| c(N2O5)/mol/ L |
5.00 |
3.52 |
2.50 |
2.50 |
下列说法不正确的是( )
A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol/(L·s)
B．T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时N2O5转化率为50%
C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1<T2
D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3
已知：t ℃时，2H(g)+Y(g) 
2I(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，t ℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4 mol H和2 mol Y反应，达到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡体系中，再加入1 mol气态的I物质，t ℃时达到新的平衡，此时H物质的物质的量n(H)为()
| A．0.2mol | B．0.5 mol | C．0.6 mol | D．0.8 mol |
25 ℃时有三瓶溶液：pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是( )
| A．中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的体积大于pH＝3的盐酸的体积 |
| B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全 |
| C．将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，该溶液中c(Na＋)大于c(CH3COO－) |
| D．25℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的c(H＋)均为10－11 mol·L－1 |
CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是( )相关知识点
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