在一定温度下，在10L密闭容器中加入5molSO2和一定量的氧气，在一定条件下发生反应： 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。达平衡时容器中SO3的物质的量浓度为0.4mol/L，还剩余氧气3.0mol。
（1）氧气的起始浓度为 。
（2）平衡时剩余SO2 mol；
（3）该条件下SO2的最大转化率为 ；
（4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为 ；
（5）平衡体系中SO2、O2和SO3的物质的量之比为 。
H2+CO，其中水是 剂。硫在氧气中燃烧的化学方程式是 ，其中硫是 剂。下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质，B是一种红棕色固体。（反应过程中
生成的水及其他产物已略去）
请回答以下问题：
(1)B是 ，H是 ，I是 ，F是 。（填化学式）
(2)写出A和B的反应的化学方程式为 。[来
(3)写出J与D反应转化为G的离子方程式 。
气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，D是食醋中的主要成分。A能发生以下转化：
（1）A的结构简式为： 。
（2）E是（写结构简式） ；D中含官能团名称 ；
（3）写出相应转化过程的反应化学方程式
②： 反应类型： 反应
③： 反应类型： 反应
用铜片、锌片和200mL稀H2SO4等组成原电池（如图）。若整个实验过程有6．5 g锌溶解，此时H2SO4恰好全部用完。回答下列问题：
（1）写出正极的电极反应式 ，正极发生的现象是 ，负极的电极反应式为 
。
（2）试计算：铜片上共放出 L气体（标准状况），整个实验过程转移电子 mol，稀硫酸的物质的量浓度为 mol／L。
主族元素A、B、C、D、E的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体，它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体F。此液体与D单质能激烈反应生成A的单质，所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。E的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水。回答下列问
题：
⑴写出元素符号A ， C
。
⑵E元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为： 。
⑶用电子式表示F的形成过程 。
在加热的条件下B、D形成的化合物的电子式为 ，其中的化学键的类型为 。
⑷写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式 。
（5）B的气态氢化物是天然气的主要成分，它的空间结构为 。
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