在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是
| A．SO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L | B．SO2为0.25 mol/L |
| C．SO3为0.4 mol/L | D．SO2、SO3均为0.15 mol/L |
相关试题
常温下，下列溶液中的离子浓度关系正确的是
| A．pH =3的醋酸溶液中：c(H＋)=c(CH3COO－)=3.0mol•L-1 |
| B．Na2S溶液中：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S) |
| C．pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－) |
| D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①>②>③ |
已知：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)
3KCl(aq)+ Fe(SCN)3(aq)，平衡时Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是
| A．A点与B点相比，A点的c( Fe3＋)大 |
| B．反应处于D点时，一定有V (正)<V (逆) |
| C．加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点 |
| D．若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A． 的溶液中：Na＋、CO32-、ClO－、NO3- |
| B．无色溶液中：Al3＋、NH4＋ 、Cl－、CO32- |
| C．使甲基橙呈红色的溶液中：K＋、Na＋、SO42-、CH3COO－ |
D．由水电离出的c（H＋）=1×10 mol/L的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO3- |
液态肼(N2H4)-空气燃料电池的装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是
| A．b极发生氧化反应 |
| B．OH－问b极移动 |
| C．放电时，电流从a极经过负载流向b极 |
| D．a极的电极反应式：N2H4+4OH—-4e－=N2↑+4H2O |
NaHSO3溶液的说法正确的是
C时，加水稀释后，n(H＋)与n（OH－）的乘积变大
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