元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周

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元素性质呈周期性变化的决定因素是（　　　）

A．元素原子半径大小呈周期性变化	B．元素原子量依次递增
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化	D．元素的最高正化合价呈周期性变化

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已知强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ/mol，101 kpa时辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.则下列热化学方程式书写不正确的是（）

A．H⁺+OH^-=H₂O △H ="-57.3" kJ/mol

B．2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)△H =-114.6kJ/mol

C．2C₈H₁₈(l)+25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(g)△H ="-11036" kJ/mol

D．2C₈H₁₈(l)+25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(l)△H ="-11036" kJ/mol

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已知3克乙烷在常温下完全燃烧放出的热量是155.98kJ，则下列乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是（）

A．2C₂H₆(g)+7O₂(g)=4CO₂(g)+6H₂O(g)△H ="-2119.6" kJ/mol

B．C₂H₆(g)+5/2O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)△H ="-1559.8kJ/mol"

C．C₂H₆(g)+7/2O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)△H ="-1559.8" kJ/mol

D．C₂H₆(g)+7/2O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l)△H ="-1559.8" kJ/mol

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反应3Fe（s）+4H₂O(g)=Fe₃O₄（s）+4H₂(g)在一可变容积的容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎没有影响的是（）

A．增加Fe 的用量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入H₂O(g)使体系压强增大

D．保持压强不变，充入N₂使容器体积增大

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保持温度、压强不变，合成氨反应达到平衡状态时，进行如下操作，平衡不发生移动的是（）

A．恒温、恒压时，充入NH₃	B．恒温、恒容时，充入N₂
C．恒温、恒压时，充入He	D．恒温、恒容时，充入He

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某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X(g)+Y(g)≒Z(g)+W(s) △H﹥0下列叙述正确的是（）

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．当容器中气体压强不变时，反应达平衡

C．升高温度，平衡逆向移动

D．平衡后加入X，上述反应的△H增大

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