电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X是锌、Y是碳棒电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极附近观察到的现象是 。
②Y电极上的电极反应式为 ____________ 。
③利用该原理可以制得的化工原料有 ____________ 。
（2）若要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用 溶液，X电极的材料是 。
（3）若要在某铁制小饰品上镀上一层银，则Y电极的材料是 ，
X电极反应式是 ___ 。
采用惰性电极从
中选出适当离子组成的电解质（非熔融态下），并电解，
（1）若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质所有可能为 。
（2）若两极分别放出气体，且体积比为
，电解质所有可能为 。
按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：
（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要联接，则联接后的装置叫 。电极反应式：
锌板： ；铜板： 。
（2）在B图中，a和 b都是石墨电极，使a极析出铜，则b析出： 。加以必要的联接后，电极反应式，a极： b极： 。经过一段时间后，停止反应后加入一定量的 ，溶液能恢复至与电解前完全一致。
由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，右图表示该反应进行过程中能量的变化。
(1)关于该反应的下列说法中，正确的是_______。
| A．△H>0，△S>0； | B．△H>0，△S<0； | C．△H<0，△S<0； | D．△H<0，△S>0。 |
（2）该图中能量的最高点和最低点之间的差值代表
(3)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2) _________mol·L-1·min-1。
T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。 
（1）容器中发生的反应可表示为______ ________ ________ __
（2）该反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）
判断理由是：______ ________ ________ ________ ____ ________ __。
（3）反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝____________
（4）保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡常数K将____________（填“变大”、“减小”或“不变”）
（5）①若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是____________
②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．增加X的浓度 d．增加气体Y的浓度
红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据），根据下图回答下列问题：
（1）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式 ；上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于 ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2 α1（填“大于”，“小于”或“等于”）；
（2）写出固体磷和氯气生成PCl5的热化学方程式： 。
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 ；
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